河南省驻马店市东岸乡联合中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省驻马店市东岸乡联合中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是()A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B【详解】A．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，电解熔融氯化镁可以制得金属镁，故A正确；B．Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法冶炼制备，镁是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁制取，故B错误；C．金属铁的冶炼通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)，将铁从其化合物中还原出来，故C正确；D．汞的活泼性较差，可以用加热分解氧化汞的方法冶炼金属汞，故D正确；答案选B。

2.下列变化中，属于物理变化的时：A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略3.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A．还原性

B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性

D．原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。4.生活中处处有化学。下列说法不正确的是（

）A.利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D.选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子参考答案：D分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。详解：高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直接转化为电能,A正确；二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨,A正确；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。5.（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）①用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；④用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；⑥用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；⑦用浓硫酸干燥二氧化硫气体。⑧用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；⑨用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。参考答案：②⑥⑦⑨

6.下列关于有机物的说法正确的是（

）A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同参考答案：D试题分析：A、CH3COOH这是乙酸的结构简式，分子式应为C2H4O2，故错误；B、苯中不含碳碳双键，但可以和氢气在一定条件下发生加成反应，故错误；C、发生氧化反应，颜色由橙红色变为绿色，故错误；D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，使溴水褪色，发生加成反应，故正确。7.下列递变规律不正确的是(

)A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C8.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．四种离子之间不反应，都是无色离子；B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应；D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，Cu2+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．9.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A参考答案：B略10.

下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D11.下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．Na2O2的电子式：

B．K+的结构示意图：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3

参考答案：C12.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略13.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（

）A.Cl-

B.SO42-

C.OH-

D.Na+参考答案：AMg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，答案选A。14.下列叙述正确的是

（

）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金刚石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；（3）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；参考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。写出以上①③离子反应方程式：①_______________________________③_______________________________参考答案：A;Al2O3

B;Al(OH)3

C;AlCl3

D;NaAlO2AlO2-+2OH-==2AlO2-+H2O

Al3++3OH-==Al(OH)318.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=__________

（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率

，逆反应速率

。（填升高、降低或不变）

（3）B的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）

A.混合气体的密度不变

B