云南省昆明市富民县第三中学高一化学下学期摸底试题含解析

云南省昆明市富民县第三中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．2.元素性质呈周期性变化的原因是（

）A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【点睛】元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化产生的必然结果，而结构中只有元素的核外电子排布是呈现周期性的变化。3.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+D某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色该气体一定是CO参考答案：BC解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；B．先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；D．氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误。

4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的KW值比b点的KW值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)参考答案：D5.科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是

A．该物质的化学式为CO4

B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4

C．该物质的熔、沸点高，硬度大

D．该物质在一定条件下能与NaOH反应

参考答案：A6.下列气体不会造成空气污染的是（）A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NO参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C选；D．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选C．7.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：AA.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A正确；B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，B错误；C.食醋中的醋酸难电离，应该用化学式表示，C错误；D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时铝离子恰好转化为偏铝酸根离子：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，D错误，答案选A。8.下列物质中属于电解质的是（）A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液参考答案：B略9.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略10.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()参考答案：D解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。11.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（

）ks5uA．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A12.已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH—Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要

（

）A．放热185kJ

B、吸热185kJ

C、放热92.5kJ

D、吸热92.5kJ参考答案：A略13.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是A．酒精-------剧毒品

B．浓硫酸--------腐蚀品

C．汽油-------三级放射性物品D．烧碱--------易燃品参考答案：B略14.已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（

）

A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g参考答案：C略15.21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是（

）A.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B.海水资源的利用，主要指海水的淡化C.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D.在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价参考答案：BA．海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应；故A正确；B．从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料，不是主要指海水的淡化，故B错误；C．海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，如锰结核，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，符合绿色环保的思想，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_________g③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_________中④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm—2cm处请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是_________。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤

B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤

D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（2）容量瓶上标有_________（填序号）①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线（3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________。A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤

D．观察容量瓶刻度时仰视E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容G．称量时已观察到NaOH吸水（4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________

_盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，目的是____________________________________。（5）定容的正确操作是________________________________________________________。参考答案：（1）②4.0

g（只答4扣1分）

③1000mL容量瓶

(只答容量瓶得0分)⑦胶头滴管

（汉字书写错误扣1分）正确的操作顺序是

B

（2）

①③⑤

（填序号）

（3）

ABCDG

（4）①烧杯（或其他玻璃容器）

目的是：防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质。（5）定容的正确操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面(或凹液面最低点)与刻度线相切。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b。则A是

（填元素符号），B的原子结构示意图为

。（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是

mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成

种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有

种。参考答案：O

[b*（a+m-N）/m+a]mol

18

7

略18.(10分)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为34。试回答：

（1）X：

Y：

Z：

(填元素符号)。

（2）X的气态氢化物的化学式

。

（3）Y的单质与盐酸反应的离子方程式：

。参考答案：(1)X：N

Y：Al

Z：Si

(2)NH3

(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑略19.某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：

．（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：

或

．（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式

．（4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式

．（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式

．参考答案：（1）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）NaHCO3和盐酸；Na2CO3和盐酸；（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O【考点】无机物的推断．【分析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应；（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体为Cl2，应为浓盐酸和二氧化锰的反应；（4）若A为单质，B为硝酸，可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（5）若C、D均为气体且