福建省南平市顺昌县民族中学2022年高二化学联考试题含解析

福建省南平市顺昌县民族中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是：参考答案：B略2.钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是()

A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或MgC.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极参考答案：A略3.关于基团的相互影响，下列说法错误的是（

）A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼参考答案：C 4.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（

）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.它的分子式是C.该物质是高分子化合物

D.它是不饱和的有机物

参考答案：C略5.下面互为同素异行体的一组是：

A.红磷和白磷

B.甲烷和乙烷

C.和

D.K和K+参考答案：A6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+参考答案：A略7.室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na＋、I－、Cl－、NO3－

B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Br－、F－

D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－参考答案：B略8.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是()A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol/LD.由水电离出的c(OH－)：②>③>①参考答案：D略9.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

A．②①④⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①②④⑤③参考答案：A10.下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是

(

)A．BeCl2和BF3

B．H2O和NH3

C．CO2和SO2

D．HCHO和PCl3参考答案：B略11.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？A

Be

B

B

C

C

D

N参考答案：D12.能用勒夏特列原理解释的是（

） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．工业上合成NH3反应使用催化剂C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：AC略13.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1D.1/2CH4(g)＋O2（g）＝1/2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1参考答案：C略14.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化

B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化

D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：A略15.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________

a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂

c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂参考答案：（1）b接(

g

)，(

h

)接(

e

)，(

f

)接(

c

)。

（2）

（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低

，气体由无色变为红棕色（4）C中溶液由紫色变为红色

（5）a

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.2mol有机物与0.5molO2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(1)燃烧后产物的物质的量分别为CO2________mol、H2O(g)__________mol。(2)推断该有机物的分子式为_____________。(3)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为____________。参考答案：①0.4

0.6(各2分)

②C2H6O2(2分)

③HOCH2CH2OH(2分)18.常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于

。（1）酸性溶液c(H+)

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH

7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=

mol/L。

食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为

。（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是

（填序号）。①溶液中c(H+)

②酸的物质的量浓度

③完全中和时，消耗NaOH的质量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是

（填序号，下同））,呈中性的是

,呈碱性的是

。（4）氯化铁水解的离子方程式为

，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是

。参考答案：略19.(1)按系统命名法命名。①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。②C4H10O属于醇类同分异构体中具有“手性碳原子”的有________种