江苏省徐州市明德实验学校高三化学下学期摸底试题含解析

江苏省徐州市明德实验学校高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．124gP4含有p—p键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA参考答案：C略2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

（

）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥参考答案：A略3.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略4.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是

A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3+含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA参考答案：C略5.下列说法中，正确的是：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤某些共价化合物中含有离子键

A.①②⑤正确

B.都不正确

C.③④正确

D.仅⑤正确参考答案：B略6.勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略7.在20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃反应后又恢复到20℃。此时容器内气体压强为反应前的一半，经氢氧化钠吸收后，容器内几乎真空。此烃的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4参考答案：CD略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略9.下列说法正确的是：

A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子

C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略10.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略11.材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是

A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀

B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承

D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料参考答案：C略12.关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（

）A．既能与强酸反应，又能与强碱反应B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少D．同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度参考答案：AB解：A．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；B．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；C．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C错误；D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误．故选AB．13.常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—参考答案：D14.下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（

）

A.铝、钠、干冰

B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.碘化氢、溴化氢、氯化氢

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳参考答案：A略15.下列说法正确的是A．石油分馏的各馏分均是纯净物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）。回答下列问题：（1）请填写下列空白：试剂①的名称：

，试剂③的化学式：

，化合物①的晶体类型：

；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液A与试剂②在一定条件反应：

，溶液B中通入过量CO2：

；（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：

。参考答案：（1）氨水（或氨气）

NaOH

离子晶体（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）A~I是中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（已略去部分反应条件）：

请回答下列问题：

（1）B的名称是

，F的化学式是

；

（2）反应①的化学方程式为

；

（3）反应②的离子方程式为

；

（4）除上述推断外，你认为A还可以是

（填化学式）参考答案：18.Ⅰ.在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为

。

（2）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是

。A．升高温度

B．将NH3(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.2molN2和0.6molH2（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减少”或“不变”）。Ⅱ.常温下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(4)a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

（5）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字，写出计算过程)。参考答案：（1）

（2）BD（3）向正反应方向；不变（4）CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

(5)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH)=0.10mol/L

略19.环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：已知：A、C都是芳香族化合物。1．A的名称是

，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外）

。2．C的结构简式是

；反应②的反应类型是

。3．