河南省商丘市虞城县界沟镇联合中学高二化学知识点试题含解析

河南省商丘市虞城县界沟镇联合中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略2.龙葵醛分子中，处于同一平面的C原子数最多为（

）

A．6个

B．7个

C．8个

D．9个参考答案：C略3.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C4.轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法参考答案：A考点："三废"处理与环境保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学应用．分析：沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去；废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性；分离互不相溶的固体和液体时采用过滤方法分离；利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质．解答：废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选A．点评：本题考查了废水的处理方法，根据废水中存在的微粒来选取正确的处理方法，难度不大．5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：

C略6.X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是A.X形成的单质只有一种B.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D.Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素，W与Y同主族，故W是S元素。A、碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误；B、它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，所以B错误；C、金属铝常温下可与稀硫酸反应，但在浓硫酸中钝化，故C错误；D、H2O的热稳定性强于H2S，所以D正确。本题正确答案为D。7.分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是A．蒸馏自来水可得到蒸馏水

B．酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C．过滤法除去乙酸中的乙醇

D．碱溶法除去Al2O3中的SiO2参考答案：A试题分析：A．蒸馏自来水可得到蒸馏水，A正确；B．氧化铝、氧化铁均能与酸反应，不能用酸溶法除去Al2O3的Fe2O3，B错误；C．乙醇和乙酸互溶，不能过滤法除去乙酸中的乙醇，C错误；D．氧化铝和二氧化硅均与碱反应，则不能用碱溶法除去Al2O3中的SiO2，D错误，答案选A。8.D．2CH3OH浓H2SO4△CH3OCH3＋H2O参考答案：D略9.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列说法不正确的是（）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：A略10.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是

参考答案：B略11.下列解析不科学的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C本题主要考查化学反应速率的计算及含义。从图像上看，反应在0～10s内，Z的反应速率为v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1；X的物质的量浓度的减少为＝0.395mol·L－1；反应进行到10s时，Y的转化率为×100%＝79.0%；反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。13.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油参考答案：A略14.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是(

)

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中可能含有Fe3＋参考答案：BD略15.下列描述中，不符合生产实际的是

()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；

温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

C＋

KMnO4＋

H2SO4→

CO2↑＋

MnSO4＋

K2SO4＋

H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为____

(取小数二位，下同)。②该反应为____

(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=____

。(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH=－1275.6kJ／mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566.0kJ／mol③H2O(g)=H2O(l)

ΔH=－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____

_。

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。则该电池负极的电极反应为____

。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____

_。参考答案：略18.(9分)下图中X是一种具有水果香味的合成香料，E与FeCl3溶液作用显紫色。根据上述信息回答：(1)

H中官能团的名称是

，B→I的反应类型为

。(2)

A的结构简式为

；J的结构简式为

。(3)

只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是

。(4)

写出下列反应化学方程式①B→C

。②A→G

。③D+F→X

。(5)

K与H互为同分异构体，且满足条件(①链状化合物，②在酸性条件下能够水解)；则K的可能结构简式有

种。参考答案：(9分)(1)醛基（1分），消去反应（1分）(2)（1分），（1分）(3)浓溴水（1分）(4)醇的催化氧化

略（1分）银镜反应（1分）略

酯化反应++H2O（1分）

(5)5（1分）略19.许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝

；（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO