四川省攀枝花市第九中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

四川省攀枝花市第九中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量实际上是表示

（

）A.物质的质量

B.摩尔（mol）C.粒子的相对质量

D.含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略2.不能由单质直接化合而得到的化合物有：（

）A．Fe3O4

B．NaCl

C．FeCl2

D．CuO参考答案：C3.把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

参考答案：B略4.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3参考答案：A略5.浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A．Cu+H2SO4（浓）

B．Fe2O3+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）

D．NaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略6.对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿

B．道尔顿

C．阿佛加德罗

D．门捷列夫参考答案：D略7.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素参考答案：B略8.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为：

A．161

B．53

C．108

D．55参考答案：略9.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）====ZnO（s），△H=－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋O2（g）====Ag2O（s），△H=－31．0kJ／mol

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

（

）A．Zn（s）＋Ag2O（s）====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）＋Ag2O（s）=====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=－317．3kJ／molD．2Zn（s）＋2Ag2O（s）=====2ZnO（s）＋4Ag（s），△H=－317．3kJ参考答案：C略10.下列能用于区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和新制氯水的一种试剂是

（

）

A．AgNO3溶液

B．无色酚酞试液

C．紫色石蕊试液

D．饱和食盐水参考答案：C略11.既有离子键又有共价键的化合物是

A．Na2O

B．Cl2

C．NaOH

D．H2O参考答案：C略12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．13.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A．2(x+n)

B.2(x－n)

C.2x

D.n+2x参考答案：A14.下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是(

)A.甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D.1mol甲苯最多能与3molH2发生加成反应参考答案：B分析：A．甲苯和苯都能发生取代反应；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C．甲苯和苯都能发生取代反应；D．苯也能与氢气发生加成反应。详解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误；B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。答案选B。点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。15.下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是A.SO2与H2S气体混合产生S沉淀

B.浓硫酸用做干燥剂C.二氧化硫在大气中形成酸雨

D.亚硫酸钠在空气中变质参考答案：BA、SO2与H2S气体混合产生S沉淀，SO2中S元素的化合价由+4价降低为0，H2S中S元素的化合价由-2价升高为0，体现氧化、还原性，故A不选；B、浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，硫的化合价不变，故B正确；C、二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故C不选；D、亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价由+4价升高为+6价，体现还原性，故D不选；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。【猜想】甲组：黑色物质是FeO乙组：黑色物质是Fe3O4丙组：_____________；【实验探究】(1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加______溶液以检验Fe3＋，观察到溶液有无出现_________现象即可判断。(2)乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_____________，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。参考答案：黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物

(1)KSCN

红色

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-

2.4g【详解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物；所以丙组同学推测为FeO和Fe3O4的混合物；(1)Fe3＋遇SCN-离子，溶液变为血红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液有无出现血红色现象即可判断无Fe3+，即原固体为FeO；(2)金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤，灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)=2.32g÷232g/mol=0.01mol，根据Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol×3)÷2=0.015mol，称得固体质量为m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL30.030.030.0合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336(1)盐酸的物质的量浓度为________。(2)合金中镁、铝的物质的量之比为________。参考答案：(1)1.0mol/L(2)1∶1(1)加入镁铝合金，最多只能生成336mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336mL的氢气。所以用336mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量。产生氢气的物质的量为0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol。根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015mol×2＝0.03mol，盐酸的物质的量浓度为0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L。(2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量。设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol。生成氢气的物质的量为0.280L÷22.4L/mol＝0.0125mol，依题意得：24x＋27y＝0.255；x＋3/2y＝0.0125。解得：x＝0.005；y＝0.005。所以合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1。18.(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A．质轻 B．延展性好C．易导热 D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：____；②飞机：____③焊接铁轨：__；④电缆：____；⑤铝箔：____。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于____(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。参考答案：(1)①__C__；②__A__③__E__；④__D__；⑤__B__(2)__混合物__

解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。19.（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：

___________