广东省揭阳市双湖中学高三化学联考试题含解析

广东省揭阳市双湖中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略2.化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（

）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纤维C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.对“地沟油”蒸馏可以获得汽油参考答案：C【详解】A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是用化学原理对环境污染进行治理，A选项错误;B．柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是纤维素，B选项错误；C．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C选项正确；D．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”获得汽油，D选项错误；答案选C。3.（07年全国卷1）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极赏析出Cu的质量为（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g参考答案：答案:B解析:本题是考查学生对电解原理的理解，首先是要判断阳极上析出的物质，根据放电顺序氢氧根大于硫酸根的规律放出的是氧气，再结合二极得失电子相等判断阴极上析出的铜为0。02摩，最后得出铜的质量为1.28克难度:中等，理解知识落点:高三化学第四单元《电解原理及其应用》和高一化学第三章《物质的量》对教学的启示:加强基础知识的理解和应用4.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.用于考古断代的中子数为8的碳原子为146CD.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。5.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（

）选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中参考答案：D解析：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，错误；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，错误；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，正确；故选D。6.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1参考答案：C略7.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：A略8.下列有关金属的工业制法中，正确的是:A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B略9.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（

）

A．NCl3形成的晶体为原子晶体

B．分子中N－Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子

D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低参考答案：答案：C10.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1参考答案：D试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/Vm×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。11.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、H2Te>H2Se>H2S>H2O

B、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞Be

D、金刚石＞SiC＞晶体硅参考答案：答案：D12.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C13.下列离子方程式中正确的是（）A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从NH4+和HCO3﹣性质考虑．解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣，正确的离子方程式应为：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42﹣离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3﹣与OH﹣也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断．

14.可逆反应A(s)+B(g)

nC(g)

△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中正确的是(

)A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大，且n≥2C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高，且Q＞0D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少参考答案：B略15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子

C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L－1的氨水D．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，A正确；标准状况下，11.2L氦气为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，B错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，C错误；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于0.01NA个，D错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判断依据是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判断依据是

。（3）最终根据计算和推理可知原混合物中含有：

___；

其质量分别为

。参考答案：（1）不存在，FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2久置后会被氧化成红褐色的Fe（OH）3

（2）存在，气体通过浓硫酸减少4.48L说明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：（1）W的化学式为

，B的电子式为

；

（2）在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。

非金属元素之间的置换反应

；

金属元素之间的置换反应

；（3）在I→E反应中，每生成1molE，转移电子数为

。参考答案：（1）Al4C3

；

(二氧化碳电子式)略，

（2）C+H2OCO+H2

；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2mol（或2NA）略18.参考答案：

19.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3﹣+H+K1=4.3×10﹣7

HCO3﹣CO32﹣+H+K2=5.6×10﹣12Mg（OH）2沉淀范围：pH

9.4～12.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：．（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．（4）实验③的目的是．（5）根据上述实验得出的结论是．参考答案：（1）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（2）溶液中存在平衡HCO3﹣CO32﹣+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32﹣能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）①MgCO3；②体系中存在平衡：2HCO3﹣（aq）CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解；③反应生成了CO32﹣，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32﹣很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀；（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9，Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6，易生成碳酸钙沉淀；（3）①向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为碳酸镁；②饱和NaHCO3溶液中固体溶解，溶液中存在2HCO3﹣（aq）?CO32﹣（aq）+CO2↑+H2O（l），由于CO2不断逸出，可使平衡正向移动；③生成CO32﹣，溶液碱性增强；（4）实验③加入氯化镁，没有沉淀生成，可说明碳酸根离子浓度减小；（5）由实验④可知饱和NaHCO3溶液还能溶解少量NaH