无机化学知识点归纳(高教版)理学

应缓冲溶液缓冲溶液ph计算缓冲溶液的应用第五节盐类的水解盐的用吕·查德里原理应用第三章电解质溶液和离子平衡第一节强电解质。当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到一节氧化还原反应的基本概念氧化值氧化还原电对常见氧化剂与还原应缓冲溶液缓冲溶液ph计算缓冲溶液的应用第五节盐类的水解盐的用吕·查德里原理应用第三章电解质溶液和离子平衡第一节强电解质。当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到一节氧化还原反应的基本概念氧化值氧化还原电对常见氧化剂与还原力氢键分子晶体第四节离子键与离子晶体离子键离子晶体第五节离子物理量称为状态函数。状态函数的变化量与系统状态的变化途径无关以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便极化离子在电场中的极化离子间的极化离子极化对物质结构与性质的力氢键分子晶体第四节离子键与离子晶体离子键离子晶体第五节离子物理量称为状态函数。状态函数的变化量与系统状态的变化途径无关以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便极化离子在电场中的极化离子间的极化离子极化对物质结构与性质的浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响平衡酸碱平衡沉淀平衡氧化还原平衡配合物之间的转化第四节熬合物系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。化还原反应进行的程度元素电势图第五章原子结构与元素周期律原子浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响平衡酸碱平衡沉淀平衡氧化还原平衡配合物之间的转化第四节熬合物系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。化还原反应进行的程度元素电势图第五章原子结构与元素周期律原子第一章：物质及其变化第一节：物质的聚集状态2、理想气体方程：PVnRTR为气体摩尔常数，数值为R=8.314Jmol1K1气体混合物1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分6、固体物碱金属氢氧化物钠盐、钾盐第学反应速率反应速率浓度平均反应速率瞬时速率第二节影响反应速率终态所经历的过程总和被称为途径。质量守恒定律反应热效焓变热化浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 物碱金属氢氧化物钠盐、钾盐第学反应速率反应速率浓度平均反应速率瞬时速率第二节影响反应速率终态所经历的过程总和被称为途径。质量守恒定律反应热效焓变热化浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 第二节：化学反应中的质量关系和能量关系1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕3、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量4、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态节配位化合物的结构配位键外轨配合物内轨配合物第三节配位化合物溶液电解质强电解质弱电解质活度第二节水的解离和溶液的ph溶液产生的压力。（Dlton）分压定律：混合气体的总压等于混合气极化离子在电场中的极化离子间的极化离子极化对物质结构与性质的节配位化合物的结构配位键外轨配合物内轨配合物第三节配位化合物溶液电解质强电解质弱电解质活度第二节水的解离和溶液的ph溶液产生的压力。（Dlton）分压定律：混合气体的总压等于混合气极化离子在电场中的极化离子间的极化离子极化对物质结构与性质的第二章化学反应速率和化学平衡3、平均反应速率4、瞬时速率第二节影响反应速率的因素3、经验速率方程4、温度对反应速率的影响5、催化剂对反应速率的影响6、其他因素对反应速率的影响第三节化学平衡物碱金属氢氧化物钠盐、钾盐第应缓冲溶液缓冲溶液ph计算缓冲溶液的应用第五节盐类的水解盐的水解平衡的因素水解平衡的移动第六节沉淀-溶解平衡沉淀-溶解平第一节共价健理论共价键的形成共价键理论共价键的特征共价键的类 4、平衡转化率物碱金属氢氧化物钠盐、钾盐第应缓冲溶液缓冲溶液ph计算缓冲溶液的应用第五节盐类的水解盐的水解平衡的因素水解平衡的移动第六节沉淀-溶解平衡沉淀-溶解平第一节共价健理论共价键的形成共价键理论共价键的特征共价键的类 第四节化学平衡的移动2、压力对化学平衡的影响3、温度对化学平衡的影响4、催化剂与化学平衡5、平衡移动原理第五节反应速率与化学平衡的综合利用第三章电解质溶液和离子平衡第一节强电解质溶液3、弱电解质4、活度第二节水的解离和溶液的ph第一节共价健理论共价键的形成共价键理论共价键的特征共价键的类极电势的应用氧化剂和还原剂的相对强弱氧化还原反应进行的方向氧动势第三节电极电势标准电极电势标准电极电势的影响因素第四节电的自然资源地壳中元素分布与存在类型化学矿物天然盐水大气农副产第一节共价健理论共价键的形成共价键理论共价键的特征共价键的类极电势的应用氧化剂和还原剂的相对强弱氧化还原反应进行的方向氧动势第三节电极电势标准电极电势标准电极电势的影响因素第四节电的自然资源地壳中元素分布与存在类型化学矿物天然盐水大气农副产3、溶液的ph4、酸碱指示剂第三节弱酸、弱碱的解离平衡3、多元弱酸的解离平衡第四节同离子效应和缓冲溶液3、缓冲溶液ph计算4、缓冲溶液的应用第五节盐类的水解5、多元弱酸盐的水解6、盐溶液ph计算力氢键分子晶体第四节离子键与离子晶体离子键离子晶体第五节离子节配位化合物的结构配位键外轨配合物内轨配合物第三节配位化合物浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响化还原反应进行的程度元素电势图第五章原子结构与元素周期律原子力氢键分子晶体第四节离子键与离子晶体离子键离子晶体第五节离子节配位化合物的结构配位键外轨配合物内轨配合物第三节配位化合物浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响化还原反应进行的程度元素电势图第五章原子结构与元素周期律原子第六节沉淀-溶解平衡第七节溶度积规则及其应用3、沉淀生成条件4、同离子效应第四章氧化和还原第一节氧化还原反应的基本概念3、常见氧化剂与还原剂4、氧化还原反应方程式的配平的酸碱性溶液的ph酸碱指示剂第三节弱酸、弱碱的解离平衡解离常物碱金属氢氧化物钠盐、钾盐第催化剂与化学平衡平衡移动原理第五节反应速率与化学平衡的综合利。当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到第二节氧化还原反应与原电池的酸碱性溶液的ph酸碱指示剂第三节弱酸、弱碱的解离平衡解离常物碱金属氢氧化物钠盐、钾盐第催化剂与化学平衡平衡移动原理第五节反应速率与化学平衡的综合利。当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到2、电动势第三节电极电势2、标准电极电势的影响因素第四节电极电势的应用第五章原子结构与元素周期律2、电子排布3、元素的周期性催化剂与化学平衡平衡移动原理第五节反应速率与化学平衡的综合利又有物质传递。⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有水解水解常数水解度水解平衡多元弱酸盐的水解盐溶液ph计算影响以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便第六章分子结构与晶体结构催化剂与化学平衡平衡移动原理第五节反应速率与化学平衡的综合利又有物质传递。⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有水解水解常数水解度水解平衡多元弱酸盐的水解盐溶液ph计算影响以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便第一节共价健理论3、共价键的特征4、共价键的类型第三节分子间力与分子晶体4、氢键第四节离子键与离子晶体第五节离子极化可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭物质传递。状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的溶液电解质强电解质弱电解质活度第二节水的解离和溶液的ph溶液衡溶度积溶解度第七节溶度积规则及其应用溶度积规则离子积沉淀生可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭物质传递。状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的溶液电解质强电解质弱电解质活度第二节水的解离和溶液的ph溶液衡溶度积溶解度第七节溶度积规则及其应用溶度积规则离子积沉淀生3、离子极化对物质结构与性质的影响第六节其他类型晶体第七章配位化合物第一节配位化合物的基本概念第二节配位化合物的结构3、内轨配合物第三节配位化合物在水溶液中的状况终态所经历的过程总和被称为途径。质量守恒定律反应热效焓变热化品工业废料第二节碱金属碱金属元素钠、钾碱金属氢化物碱金属氧化动势第三节电极电势标准电极电势标准电极电势的影响因素第四节电数解离度多元弱酸的解离平衡第四节同离子效应和缓冲溶液同离子效终态所经历的过程总和被称为途径。质量守恒定律反应热效焓变热化品工业废料第二节碱金属碱金属元素钠、钾碱金属氢化物碱金属氧化动势第三节电极电势标准电极电势标准电极电势的影响因素第四节电数解离度多元弱酸的解离平衡第四节同离子效应和缓冲溶液同离子效4、稳定常数的应用9、配合物之间的转化第四节熬合物第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属第一节化学元素的自然资源极化离子在电场中的极化离子间的极化离子极化对物质结构与性质的。当系统的某些性质发生变化时，这种改变