2022年山西省临汾市霍州师庄下老张湾中心校高三化学上学期期末试卷含解析

2022年山西省临汾市霍州师庄下老张湾中心校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（

）参考答案：D略2.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确；C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误；故选B．3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是（

）A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶可对误食重金属盐的中毒者解救，C正确；脂肪在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。4.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略5.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－

B．Na＋、NH4＋、C1－C．Mg2＋、C1－、I－

D．Mg2＋、Ba2＋、Br－参考答案：B略6.在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是

A．增大B物质的量

B．升温

C．减压

D．分离出C参考答案：B7.下列离子方程式书写正确的是（）A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B、硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

参考答案：答案：D8.参考答案：D9.如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D．乙池中的氧化产物为SO42-参考答案：C10.下列说法中正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多参考答案：B试题分析：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分子中的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。11.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。12.归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：

①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl

④微粒半径：r(H+)>r(H)>r(H－)

⑤熔沸点：H2O>H2S>H2Se

⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是(

)A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．①③参考答案：D略13.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：B略14.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(

)A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

参考答案：D略15.、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为

▲

；步骤③中反应的离子方程式为：

▲

。（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

▲

参考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml关系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：=30%解析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高。

（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml；

关系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．参考答案：（8分）（每空2分）（1）还原剂

（2）2CuH+3Cl2

=2CuCl2

+2HCl(3)H2

(4)CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O略18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图__________

__(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）(3)①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________

_（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______

_

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________

_【知识点】元素推断元素周期表E2

参考答案：（1）

(2)

O2->Na+>

Al3+

（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+

三角锥形（1分）

（4）2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑

解析：根据元素在周期表上的位置①至⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）⑧代表Cl元素，氯的原子结构示意图为。(2)根据核外电子排布相同的离子核电荷数小的半径大，④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>

Al3+

。(3)氮元素气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

，NH3分子空间结构为三角锥形.（4）元素⑥组成的单质是铝，元素⑤最高价氧化物对应的水化物是NaOH溶液，反应的离子方程式：2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑【思路点拨】本题考查了元素推断，注意理解离子半径比较，核外电子排布相同的离子核电荷数小的半径大。19.（6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2