山西省运城市涑水中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

山西省运城市涑水中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．2.可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于可燃冰中两种分子极性的描述，正确的是A．两种都是极性分子

B．CH4是极性分子H2O是非极性分子分子C．两种都是非极性分子

D．CH4是非极性分子H2O是极性分子参考答案：D3.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A.将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B.向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C.向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD.相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱参考答案：C略4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知4P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C5.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的

A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：AC6.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略7.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略8.下列叙述中正确的是

(

)A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略9.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液参考答案：B略10.参考答案：A略11.下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是A．金属钠

B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2

D．溴水参考答案：B略12.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：B略13.＞H2CO3＞

已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

的最佳方法是(

)A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略14.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．【解答】解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．15.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列说法中正确的是()A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ/mol

B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 实验用品及试剂(1)

仪器和用品(自选，略)(2)

试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1)

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)

用

(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂参考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。

读数组别起始(mL)终点(mL)△V1

2

3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.若二元酸H2SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-SO42-+H+。回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显

性，理由是（用离子方程式表示）

；（2）NaHSO4溶液显

性”，理由是（用离子方程式表示）

；（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能

0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是

；（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）碱性(1分)

SO42--+H2OHSO4--+OH-

（2分）（2）酸性（1分）

HSO4--H++SO42-

（2分）（3）＜（1分）

H2SO4第一步电离产生的H+对HSO4--的电离起了抑制作用（1分）（4）c（Na+）>c（HSO4-）>c（H+）>c（SO42-）>c（OH-）（1分）18.（化学与生活）(1)食品和药品关系人的生存和健康。①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是

。（填字母）

A.维生素A

B.维生素D

C.维生素C②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种

（填字母）。A.多糖

B.蛋白质

C.脂肪③下列食物中富含蛋白质的是

（填字母）；A.苹果

B.牛奶

C.米饭④某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

（填字母）。A.青霉素

B.阿司匹林

C.抗酸药

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①生产硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是

。②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）

。③钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生-----------__________腐蚀，最终生成的铁锈的化学式为___________.④上海世博会中国馆用到一种涂料—--氟碳涂层聚酯（FEP），其为线性分子，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有

（选填“热塑性”或“热固性”）。（3）（5分）洁净安全的生存环境更是健康的保障。①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是

。a.可吸入颗粒物（PM10）

b.NO2浓度

c.SO2浓度

d.CO2浓度②可利用漂白粉对河水进行杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因是漂白粉会与河水反应生成HClO（用化学反应方程式表示）是

。③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_________________焚烧。④向煤中加入__________作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2.参考答案：⑴①C②A③B④B⑵

①黏土②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑③电化学

Fe2O3·xH2O

④热塑性⑶①d

②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO③封闭式

④石灰石略19.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．（3）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ab（多选扣分）．a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（N2）=υ逆（CO）

d．c（CO2）=c（CO）（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是25%．参考答案：（1）＜；（2）；（3）1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；（4）ab；（5）25%．考点：反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据反应能够自发进行，则△H﹣T△S＜0来分析该反应的焓变；（2）根据化学平衡常数的概念来解答；（3）根据化学反应速率V=来计算解答；（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量