2022-2023学年辽宁省抚顺市中加正枫学校高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市中加正枫学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．油脂

D．淀粉 参考答案：D2.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定参考答案：B温度不变，K不变。3.有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔参考答案：D4.下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－参考答案：AA、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈碱性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B错误；C、Al3＋与AlO2―、CO32―不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D错误；故选A。5.某温度时，，下列说法正确的是（

）

A、的盐酸和的溶液等体积混合后，溶液的

B、的氨水中

C、向盐酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中

D、将的盐酸稀释100倍后，溶液的参考答案：略6.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是(

)A．OH－、Na+、K+、HCO3－

B．H+、HCO3－、Ca2+、Cl－C．H+、HS－、Na+、SO42－

D．Al3+、SO42－、CO32－、Cl－

参考答案：D略7.滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A．22.30mL

B．22.35mL

C．23.65mL

D．23.70mL参考答案：B略8.为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D考点：乙醇的工业制法；乙醇的化学性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，汽油燃烧有污染；B、乙醇属于醇类．汽油是各种烃的混合物，成分不同；C、乙醇本身含有氧原子，耗氧量多少取决于碳和氢的多少；D、淀粉发酵可以获得乙醇，是一种可再生的能源．解答：解：A、乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，乙醇燃烧产物无污染，汽油燃烧有污染，故A错误；B、乙醇属于醇类，而汽油是各种烃的混合物，成分不同，故B错误；C、乙醇本身含有氧原子，乙醇汽油燃烧时，耗氧量低于等质量的汽油，故C错误；D、淀粉发酵可以生成乙醇，是一种可再生的能源，故D正确．故选D．点评：本题考查学生乙醇的有关性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．9.下列说法正确的是A．电解过程中，阴极质量一定增加

B．不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定C．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B略10.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L·min)

B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)参考答案：C略11.下列有机物的命名正确的是（

）A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯参考答案：B略12.下列物质中属于纯净物的是（

）A.胆矾

B.水泥

C.纯净的盐酸

D.普通玻璃参考答案：A含有一种物质的物质是纯净物。胆矾的化学式是CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故A正确；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物，故B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故D错误。点睛：纯净物是只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质。可分为单质与化合物两大类。纯净物具有固定的化学性质与物理性质。13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.

△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略14.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应

B．与水反应C．与硫酸反应

D．与氢氧化钠溶液反应

参考答案：CD略15.下列各种说法中，正确的是A．二氯甲烷有两种同分异构体B．用钠检验乙醇中含有的少量水C．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.盐酸的体积。Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)。（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________(填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃A邻—硝基苯酚0.245100B对—硝基苯酚1.7114295（3）电负性的大小：C___________O，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)参考答案：（18分，每空各3分）（1）Na

[Ne]3se1

HF

（2）B

；（3）＜

＞

；略18.(6分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,结合铝生产的流程图解答下列各题:(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是。

(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:(用化学方程式表示)。

(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2,电解反应方程式为。镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物。

参考答案：(1)Al2O3碳素材料(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)C+O2CO2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑因为MgO熔点太高,MgCl2熔点低,电解MgCl2耗能少。AlCl3是共价化合物,熔化时不能发生电离解析：(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3,另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等,电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏产品的成分为碳,具有导电性,可以作为阳极和阴极材料。(2)纯净Al2O3的熔点很高,而其电解必须在熔融状态下进行,若采用纯净的Al2O3进行电解,则加热熔融需要耗费大量的能量,所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)助熔。(3)工业冶炼铝的关键操作是电解,电解时阳极发生氧化反应,熔融物中,生成O2,在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应,在高温条件下生成CO2。(4)因为MgCl2为离子化合物,熔融时能发生电离;AlCl3为共价化合