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文档简介

酸碱滴定实验[实验目的]掌握用容量瓶配溶液的方法

2.掌握酸碱滴定的原理

3.掌握滴定操作，学会正确判定滴定终点

[实验原理]配制已知浓度的溶液（1）计算已有0.1mol/LNaOH溶液，需要配制100mL0.01mol/LNaOH溶液。n1=n2C1V1=C2V2计算得出需要移取0.1mol/LNaOH溶液10mL（2）移液用自来水将移液管清洗干净，用蒸馏水润洗；小心移取少量0.1mol/LNaOH溶液（3mL左右）润洗移液管，水平转动，润洗充分，重复3次；用移液管移取10mL0.1mol/LNaOH溶液于干净小烧杯中，加蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌，使其混匀；将溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。（3）洗涤用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并倒入容量瓶中。（4）定容倒水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管到与凹液面平齐。（5）摇匀盖好瓶塞，180°颠倒、摇匀。（6）装瓶、贴标签2.酸碱滴定

用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。酸和碱反应的实质：H++OH-→H2O酸碱中和滴定原理：cavana=cbvbnb用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：cb=(cava)/vb用已知浓度的碱滴定酸（1）将碱式滴定管用自来水洗净，蒸馏水润洗。用少量0.01mol/LNaOH溶液润洗三次；（2）用移液管移取20mL待测HCl溶液于干净锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂；（3)用移液管移入0.01mol/LNaOH溶液于滴定管中，将它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；(4)把盛有待测HCl溶液的锥形瓶移到碱式滴定管下，右手调节活塞逐滴加入NaOH溶液，左手顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合；（5）随着NaOH溶液的不断加入，锥形瓶里的H+浓度不断减小，此时应放慢滴定速度。当加入一滴NaOH溶液，出现粉红色，并且30秒不褪色即表示到达滴定终点；（6）停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度；（7）重复上述滴定操作2-3次，求出滴定用去NaOH溶液的平均体积。用已知浓度的酸滴定碱用上述算得酸的浓度作为已知浓度的标准溶液，滴定NaOH溶液。操作与上述类似，需要用酸式滴定管，甲基橙作指示剂。[实验器材]器材：10mL移液管，100mL容量瓶，小烧杯，胶头滴管，标签纸，玻璃棒，酸式滴定管，碱式滴定管试剂：0.1mol/LNaOH溶液，0.01mol/LHCl溶液，酚酞，甲基橙，蒸馏水实验报告时间_____________地点_______________姓名_____________组员_______________实验标题______________________________________[实验目的][实验原理][实验过程及主要现象][数据记录及处理(表格)]例：123初读数v1终读数v2v2-v1V(平均)=[实

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