河北馆陶卫运中学2022-2022学年高一上学期12月月考化学试题

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可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14Na—23O—16Si—28Cl—35.5Mg—24Al—27S—32Cu—64Fe—56K—39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项）

1.下列说法中，正确的是（）[3分]

2.常温下能用铁制容器盛放的是（）[3分]

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.稀硫酸

D.硫酸铜

3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）[3分]

4.氯水用于消毒是因为（）[3分]

A.氯水中含有氯分子

B.氯水中含有氢离子

C.氯水中含有氯离子

D.氯水中含有次氯酸分子

5.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）[3分]

6.下列实验操作中实验室欲配置480毫升0.2mol•L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量和选择的容量瓶为（）[3分]

A.4克、480毫升

B.40克、480毫升

C.4克、500毫升

D.8克、480毫升

7.[3分]

A.①②③④

B.③④

C.①③④

D.全部

8.下列离子方程式中正确的是（）[3分]

9.下列叙述中，正确的是（）[3分]

A.自然界中存在大量的单质硅

B.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应

D.自然界中二氧化硅都存在于石英矿中

10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）[3分]

11.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）[3分]

A.加热氢氧化铝

B.加热碳酸钙

C.电解熔融氯化镁

D.电解饱和食盐水

12.[3分]

13.有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）[3分]

A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.4：1

14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）[3分]

A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol•L－1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

15.[3分]

A.3：1

B.3：2

C.2：3

D.2：1

16.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）[3分]

第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题

17.（10分）按要求写出下列方程式。（1）氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式（2）用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式（3）高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式[10分]

18.（6分）有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥计算机芯片⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维。（用序号填写）（1）用到硅单质的是（2）所用材料主要为SiO2的是（3）所用材料主要成分为硅酸盐的是[6分]

三、实验题

19.（9分）某待测液中可能含有等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）[9分]

20.（17分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为；（2）写出流程③中的离子方程式；（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是；A复分解反应B氧化还原反应C置换反应D分解反应（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：；。[17分]

四、计算题

21.（10分）某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3）中铁元素的质量分数：用足量盐酸把20.0g