2022-2023学年湖南省岳阳市平江县钟洞乡恩溪中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市平江县钟洞乡恩溪中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是

A．加入碘水后液体变蓝色

B．加入碘入钾溶液不变蓝色C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀

D．加入溴水后液体不变蓝色参考答案：A2.1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（

）A.O2是氧化产物

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.2molFeSO4发生反应，有10mol电子转移

D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂参考答案：D略3.对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B.MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价C.MnO2在反应中被还原D.Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；故答案为A。4.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。对于下列反应：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H=－akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=－ckJ/mol

则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较参考答案：B5.下列说法不正确的是

A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗参考答案：D略6.将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤参考答案：C7.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（

）A.萃取 B.升华 C.重结晶 D.渗析参考答案：C【详解】由“煮蜡熔，数沸倾出”可知，溶解后利用沸点不同分离，涉及分离方法为蒸馏，后“候酒冷，其蜡自浮”可知冷却后析出蜡，操作方法为重结晶，答案为C。8.下列操作或仪器的选用正确的是（

）参考答案：A9.下列说法中，正确的是A．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B．用酒精灯加热铝箱至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原试液中一定含有参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个S—S键D．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA参考答案：D略11.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-参考答案：D略12.下列关于物质分类的说法正确的是A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质参考答案：C试题分析：A、不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，A错误；B、根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，B错误；C、汽油是多种烃的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，王水是硝酸和盐酸的混合物，C正确；D、食盐水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。故选C。13.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4参考答案：A略14.下列叙述中，正确的是

（

）

A．Na比K的金属性强

B．Na和K的电子层数相同

C．Na和K都是强还原剂

D．Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色参考答案：C略15.下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个C—H，1个P4分子中含有6个P—P键，因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键，正确；C、5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸图1

制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图

图2

蒸乙醚的装置图实验步骤如下：①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40min。②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤。③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：

（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_____________________________。

（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。参考答案：（1）保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少。

（2）分液漏斗，未反应完的苯甲醛。

（3）干燥剂，过滤

（4）苯甲醇，水浴加热，重结晶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一一选修3:物质结构与性质]

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为_____.结构中有______种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是________(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为_________(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为_____，BF4-的空间构型为_______。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_____cm(列出计算式即可)。参考答案：(1)1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2]

3

(2)MgO的晶格的比CuO大

(3)Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定

(4)1:1

(5)sp、sp3

正四面体(1分)

(6)(3/4,3/4,1/4)

解析：(1)镍为28号元素，原子核外有28个电子，4s能量低于3d，4s上排满2个电子后，3d上排8个电子，则原子基态电子排布式为1s22s32p63s23p63d84s2或Ar[3d84s2]；s、p、d为三种不同形状的电子云；(2)MgO中的Mg2+半径小于Cu2+，所以MgO的晶格能大于CuO，则MgO的熔点更高；(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定；(4)Ni(CO)4中配位键属于σ键，CO中的三键为1个σ键、2个π键，所以σ键个数为1×4+4=8，键个数为2×4=8，所以σ键与π键个数比为1：1；(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中三键碳原子采用sp杂化，甲基C原子采用sp3杂化，BF4-的空间构型为正四面体；(6)b与周期4个d形成正四面体结构，b、d与顶点的边线处于晶体对角线上，a(0,0,0)、b(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为(3/4,3/4,1/4)；该晶胞中Cu个数=4，O个数=8×+1=2，Cu和O个数比=4:2=2:1，所以其化学式为Cu2O，该离子化合物的摩尔质量为144g/mol，晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，则晶胞参数a==cm。18..直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:

。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO?2﹣):n(HSO?﹣)99：11：11：99pH８.２7.26.2

①上表判断NaHSO3溶液显

性，②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是

。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

。参考答案：(1)SO2+H2O==H2SO3

H2SO3+O2==H2SO4

(4分)(2)SO2+2OH-==SO32-+H2O

（2分）(3)酸

b

（4分）(4)HSO3—-2e-+H2O=3H++SO42-

（3分）(5)阴极室H+放电，OH-浓度增大，当PH>8时溶液NaOH浓度较大，可有效吸收SO2循环使用

（2分）略19.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．试回答：（1）铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是

．（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极；正极

．正负极反应产物会