广东省汕头市田心中学高二化学上学期摸底试题含解析

广东省汕头市田心中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法正确的是A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加入大量着色剂C．人类可利用的水只占自然界水的极少量，因此我们应节约用水D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C2.能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不停的转化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．3.下列各组物质，均属于分子晶体的是

（

）A．碘、二硫化碳、C60

B．二硫化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金刚石、铜

D．醋酸、

甲烷、

石墨参考答案：A略4.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A．Na2SO4

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．HCl参考答案：B略5.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（）①若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L②若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，BOH溶液中c（OH）﹣一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中A﹣的浓度大于B+的浓度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，根据二者体积确定浓度浓度关系；②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量；③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度；④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．【解答】解：室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性，①若A为强碱，生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确；②若A为弱碱，生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确；③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c（OH﹣）一定等于或小于0.01mol/L，故③错误；④反应后溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：混合溶液中A﹣的浓度等于B+的浓度度，故④错误；故选A．6.下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（

）A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2

C．C5H10和C6H6

D．C2H6和C3H8参考答案：C略7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①② B．①④ C．②③ D．③④参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．故选C．8.现有如图所示的两种分子模型，其中“·”为碳原子，“⊙”为氧原子，“o”为氢原子，下列说法正确的是A.分子式相同，是同种物质B.两者互为同系物C.两者互为同分异构体D.分子中都含有羟基参考答案：C有机物的结构组成分别为CH3CH2OH和CH3OCH3，两者分子组成相同，均为C2H6O，但结构不同，一个有羟基，一个只有醚基，故为同分异构体，答案为C。9.下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性参考答案：C略10.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()

A.硅太阳能电池

B.锂离子电池

C.太阳能集热器

D.燃气灶参考答案：B试题分析：A、硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池是把化学能转化为电能，正确；C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶是把化学能转化为热能，错误，答案选B。考点：考查能量的转化形式的判断11.按系统命名法命名为

A.2，3－二甲基―2―乙基丁烷B.2－甲基-3－乙基戊烷C.3，3，4－三甲基戊烷D.1，1，2，2－四甲基丁烷参考答案：B12.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋aH3AsO3＋bH＋＝aAs＋3SnCl62－＋cM。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；

③每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；

④M为OH－；

⑤a＝2，b＝6。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A13.已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略14.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe

B．Ca

C．H

D．K参考答案：略15.100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（

）A．x为弱酸，y为强酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）B试管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_________（选填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_________，这种方法叫做________。参考答案：（1）饱和碳酸钠溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是

(填元素符号)、第一电离能最小的是

(填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

(填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为

；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是

(填选项序号)；①极性键

②非极性键

③配位键

④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：第①步产生的棕色的烟属于

(填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈

色，写出第⑤步反应的离子方程式：

。参考答案：(1)Cl.Cu.(2)HCl

(3)sp2

(4)①②③

(5)气溶胶(或胶体)

蓝色略18.（8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：

；银片上发生的电极反应：

。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）参考答案：（1）Zn-2e