河北省唐山市镇中学高一化学知识点试题含解析

河北省唐山市镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜ZC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）

A．

B．

C．

D．参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：A．蒸发应用蒸发皿；B．转移液体需要引流；C．冷凝水方向错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁．解答：解：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．3.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是

（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和

；不仅可以形成

，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与

；B与

；D与

。（填编号）参考答案：（1）A、C（2）碳碳双键

碳碳三键

碳链（3）A与C

B与E、F、H

D与G4.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏参考答案：D略5.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D略6.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH-H断键反应，同时2molN-H也断键反应C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D7.下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质参考答案：C略8.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是(

)A.C2H4、C2H6O

B.C2H6、C2H6O

C.C3H6、C2H4

D.C3H4、C2H6O参考答案：A只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等。A:C2H6O可以改写为C2H42O所以相同物质的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符号题意,所以A选项是正确的；B：C2H6O比C2H6多1个O原子,1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同,不符合题意,故B错误；C:

C3H6、C2H4的最简式相同,.1molC3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合题意,故C错误；D::C2H6O可以改写为C2H42O比较1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子数目相同,但C3H4中C原子数目较多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合题意,故D错误;，所以A选项是正确的。点睛：:只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,说明1mol各组分消耗氧气的量一定相等,据此对各选项进行判断。9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6NAB.22.4L氩气含有的质子数为18NAC.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.ONA参考答案：C分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A错误；B.22.4L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18NA，B错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即NA个电子，C正确；D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ONA，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。答案选C。10.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是

（

）

A．烧杯

B．量筒

C．托盘天平

D．蒸发皿参考答案：D略11.下列描述中正确的是A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略12.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽车排出大量尾气

B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料

D.可燃冰燃烧参考答案：C略13.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④参考答案：B【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选B。14.下列各物质中，含氧原子个数最多的是

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023个CO2参考答案：A15.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A．硅和钠

B．硼和氮

C．碳和氯

D．碳和铝参考答案：C试题分析：A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层只有7个电子，B是氯原子，故C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤②③依次加入的试剂是

。II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中发生化学变化的是

。（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是

，选择的有机试剂可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为

到

。（填A、B）参考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、烧杯

BD（3）BA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是：

A．O4分子内存在极性共价键

B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，

（填序号）相当于氧分子被氧化；

（填序号）相当于氧分子被还原。(3)写出O22—的电子式：

(4)O2+、O2－中的电子数分别为：

。参考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略18.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极(填a或b)，电子从__________(填a或b)极流出。参考答案：(1)B

(2)①BD

②＞

③Zn-2e-=Zn2+

④1mol·L－1

(3)b

bBD；②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞；③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；④稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1mol?L-1，故答案为：1mol?L