湖南省常德市芷兰实验学校2022年高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市芷兰实验学校2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(

)

A.若正反应为吸热反应，则A为非气体

B.若正反应为放热反应，则A为非气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：A略2.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸镁

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中参考答案：C略3.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略4.下列叙述中，正确的是（已知：nA为阿伏伽德罗常数）A．1mol氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1nAC．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023D．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2nA参考答案：C略5.下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极(负极)发生还原反应

B．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液C．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

D．电解饱和食盐水在阴极得到金属钠参考答案：B略6.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是①a为直流电源的负极②阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③阳极的电极反应式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④参考答案：C由图中信息可知，两电极连接在直流电源上，所以该装置为电解池；二氧化硫被氧化为硫酸，而HSO3-被还原为S2O42-。根据电解原理，阳极上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，①不正确，②和③是正确的；电解池中一般溶液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，④不正确。综上所述，C组合正确。7.下列有关化学实验的说法不正确的是（

）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。参考答案：A略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．无色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红的溶液，显酸性；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．10.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2参考答案：A略11.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)参考答案：B12.在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－

④K＋、H＋、SO32－、I－

⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部参考答案：A略13.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060参考答案：C14.2010年10月，海南省大部分地区遭暴雨洪涝灾害，食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖与醋酸都是弱电解质C．纯碱是碱

D．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式为：Na＋[··············]－参考答案：D略15.（不定项）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1B.图中x点的坐标为（100，6）C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：BC考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12计算c（Cl﹣）比较即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．解答：解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl换成0.1mol?L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选BC．点评：本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

（填仪器名称）。（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

。（3）将沉淀物加热灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是

。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、W1、W2的表达式）。Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么

。（5）选择的还原剂是否能用铁

（填“是”或“否”），原因是

。（6）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

（含a、b、c的表达式）。参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g铁元素的质量分数是

Ⅱ．（4）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（5）否

如用铁做还原剂，会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定（6）铁元素的质量分数是2．8bc/a

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为

，反应④的化学方程式为_______________________________________。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式

；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：

。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为

。参考答案：(10分)(1)略

C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)

2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－

H2＋Cl22HCl(3)

2C＋SiO2

Si＋2CO↑略18.在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式

；（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式

（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式（写出符合要求的一个即可）。

（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式（写出符合要求的一个即可）。

参考答案：略19.（15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2