河南省开封市崔寨中学高一化学下学期摸底试题含解析

河南省开封市崔寨中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是()A.非金属元素原子之间不可能形成离子键B.35Cl和37Cl?质子数、中子数均不相同C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D.和互为同系物参考答案：DA.非金属元素原子之间可能形成离子键，例如铵根和氯离子形成离子键，A错误；B.35Cl和37Cl?质子数相同都是17个，中子数不相同，分别是18、20，B错误；C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的结构不相似，不能互为同系物，C错误；D.和的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2，二者互为同系物，D正确，答案选D。2.已知下列离子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+参考答案：D【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析。【详解】2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；氧化性：C12>Fe3＋HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；氧化性：HClO>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化性：Fe3+>Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+，故氧化性强弱顺序：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故选D。【点睛】（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。3.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚乙烯的结构简式为：参考答案：C略4.浓度为2mol/L的盐酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是A．通入标况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D．蒸发掉0.5L水参考答案：C略5.下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图

（

）

参考答案：D略6.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：D【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B.为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C.加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。

7.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

（

）A.焰色反应一定发生化学变化

B.可以用焰色反应来区别NaCl和KClC.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃

D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同参考答案：A略8.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定参考答案：B略9.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。10.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2参考答案：C略11.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略12.实验室保存下列药品的方法，正确的是（

）

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里

B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C．钠保存在四氯化碳中

D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：D略13.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe2+

B．Mg2+

C．Fe3+

D．Al3+参考答案：A略14.下列仪器及其名称不正确的是（）

A．量筒

B．试管

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗参考答案：C【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据仪器的图形判断仪器的名称，以此解答该题．【解答】解：A．该仪器为量筒，可用于量取一定体积的液体，故A不选；B．该仪器为试管，为反应装置，故B不选；C．该仪器为蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，故C选；D．该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故D不选；故选C．15.下列离子方程式书写正确的是

（）A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。参考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为

。（装置II）③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用

慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E．改用

加水，使溶液

。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处参考答案：（12分）(1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒

胶头滴管。（2）

2.0g

（3)

BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．胶头滴管，

凹液面的最低点与刻度线相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略18.（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为

，该反应的化学方程式为

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂①是

；试剂②是

（均填化学式）；“操作Ⅰ”为

（填操作名称）．加入试剂②后发生反应的离子方程式为

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有、、（填操作名称）参考答案：（1）Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）NaOH；

HCl；过滤、洗涤；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）萃取分液蒸馏．

【考点】胶体的重要性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系为胶体；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液；（3）水溶液中的碘单质需要加入有机溶剂，振荡静置分层，分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质；【解答】解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，所得的分散系称为Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是HCl，操作Ⅰ为过滤、洗涤，故答案为：NaOH；

HCl；过滤、洗涤；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）已