高一化学元素周期律和元素周期表

1.掌握元素周期律的实质。2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。3．了解元素周期表(长式)的结构。4．理解原子结构与元素在元素周期表中的位置之间的关系。5．了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。第一页第二页，共49页。一、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在___________中的序号。(2)与构成原子微粒数间的关系原子序数＝________数＝________数＝______数2．元素周期律的含义元素的性质随着元素__________的递增而呈周期性变化的规律。元素周期表核内质子核外电子核电荷原子序数第二页第三页，共49页。3．元素周期律的表现随原子序数的递增：原子结构与元素性质每周期内变化规律原子的最外层电子排布______(1个电子层的

元素除外)电子层数相同元素原子半径_________电子层数相同元素化合价最高正价________，

最低负价_________1～8由大到小＋1到＋7－4到－14.元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由_________________

呈周期性变化的必然结果。原子核外电子排布第三页第四页，共49页。[开放探究]

1.在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素化合价的基础上，探索：为什么有的元素既有正化合价又有负化合价，而有的元素只有正价而没有负价，又有的只有负价没有正价？同一元素的最高正价与最低负价在数值上有何关系？提示：

金属元素在化学反应中只失电子而不能得电子，所以只有正价；非金属元素在反应中既可得电子也可失电子，所以既可显正价，亦可显负价；有的元素氧化能力很强(如氟)在反应中只能得电子,不能失电子，所以只显负价而没有正价。同一种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8

。第四页第五页，共49页。完全免费,无需注册,天天更新！第五页第六页，共49页。二、元素周期表1．元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是___________的具体表现形式。2．元素周期表的编排原则(1)把原子____________的元素按原子序数递增

的顺序从左到右排成横行。(2)把________________的元素按电子层数递增

的顺序从上到下排成纵行。元素周期律电子层数相同最外层电子数相同第六页第七页，共49页。3．元素周期表的结构(1)周期周期序数1234567元素种类_______________未填满周期分类______________不完全周期周期序数与原子结构的关系为：_____________________________288181832长周期短周期周期序数＝原子核外电子层数第七页第八页，共49页。(2)族①元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括

7个______,7个_____,1个_____,1个______。主族副族Ⅷ族零族②主族序数与原子结构的关系：主族序数＝

_________________。核外最外层电子数第八页第九页，共49页。4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分区分界线附近元素的性质:既能表现出一定的

_______,又能表现出一定的_________。金属性非金属性第九页第十页，共49页。[开放探究]

2.元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？提示：

第3列，第6周期第3列的镧系和第7周期第3列的锕系各包括15种元素。第十页第十一页，共49页。三、周期表中的部分重要元素1．ⅡA族元素(碱土金属元素)——国防金属(1)包括:_______________________、锶(Sr)、

______、镭(Ra)。(2)物理共性:_____色,导电性,传热性,延展性。(3)化学共性：R－2e－―→______。(4)存在:在自然界中只以_____态存在。铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)钡(Ba)亮白R2＋化合第十一页第十二页，共49页。2．ⅤA族元素(1)包括:_____________________、锑(Sb)、铋

(Bi)。(2)元素特点从非金属元素逐渐过渡到金属元素,其中

_________为非金属元素,_______为金属元素。(3)存在在自然界中磷只以_____态存在,主要存在形式

为________,________被称为“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸盐第十二页第十三页，共49页。3．过渡元素(1)包括元素周期表中第______列,全部是_____

元素。(2)大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有

良好的导电性,化学性质比较稳定,与空气和水

的反应缓慢或根本不反应。3～12金属第十三页第十四页，共49页。[开放探究]

3.请结合元素周期表的结构推断,若ⅡA族某元素的原子序数为a,则同一周期ⅢA元素的原子序数为多少？提示:

(1)增加1(第二、三周期),如4Be―→5B,即a＋1；(2)增加11(第四、五周期),如38Sr―→49In,即a＋11；(3)增加25(第六、七周期),如56Ba―→81Tl,即a＋25。

第十四页第十五页，共49页。一、微粒半径大小的比较规律1．一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大；如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I),r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。2．二看核电荷数电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小；如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl),r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。3．三看电子数核电荷数相同时,电子数越多,半径越大；如r(Na＋)<r(Na),r(Cl－)>r(Cl)。第十五页第十六页，共49页。第十六页第十七页，共49页。第十七页第十八页，共49页。名师点拨:解答此类题目应明确待比较微粒之间符合以下哪种关系:(1)电子层结构相同的。(2)电子层数相同的原子。(3)最外层电子数相同的原子。(4)同种元素的原子与离子或低价离子与高价离子。第十八页第十九页，共49页。答案:

B第十九页第二十页，共49页。名师点睛:

(1)比较微粒半径的解题思路比较微粒半径时,首先要确定微粒间的相同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同,再利用规律进行比较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。(2)具有相同电子层结构的微粒,比较其原子半径大小是各类考试的热点问题,应引起高度重视。第二十页第二十一页，共49页。第二十一页第二十二页，共49页。解析:

设C的原子序数为Z,则A的原子序数为Z＋n,B的原子序数为Z－n,则原子序数为A>C>B,A错；因An＋、Bn－具有相同的电子层结构,阴离子半径大于阳离子半径,即r(Bn－)>r(An＋),B项正确；An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构,C的电子层结构与An＋、Bn－相同,所以C必为稀有气体元素的原子,故C正确；A应处于B、C的下一周期,根据同周期和同主族原子半径变化规律,A的原子半径应大于B,D项错误。答案:

BC第二十二页第二十三页，共49页。二、元素化合价与最外层电子数的关系随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化(正价＋1→＋7,负价－4→－1)。元素的主要化合价——最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的,它们与最外层电子数的关系为:1．关系主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)最低负化合价＝最外层电子数－8(H除外)|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8第二十三页第二十四页，共49页。2．元素化合价(1)H元素的化合价有＋1、－1、0价。(2)F元素只有负价无正价。(3)O元素常见化合价为－2、－1、0价。(4)金属元素只有正价无负价。(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)。第二十四页第二十五页，共49页。第二十五页第二十六页，共49页。第二十六页第二十七页，共49页。答案:

(1)＋5

(2)7

(3)S2－>Y－第二十七页第二十八页，共49页。名师点睛:

当同一元素既已知正化合价又已知负化合价时如何确定元素原子的最外层电子呢？(1)先判断正化合价是否为最高化合价,负化合价是否为最低负价；(2)利用“最高正价＝原子最外层电子数(主族),|最低负价|＝8－原子最外层电子数(H除外)”确定原子最外层电子数；(3)气态氢化物及单核阴离子中元素为最低负化合价；(4)主族元素的单核阳离子中元素为最高价。第二十八页第二十九页，共49页。

2.(2011·汨罗高一质检)某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2,则在气态氢化物中R元素的化合价是(

)A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12解析:

R的氧化物中R显正价,氢化物中R显负价。设R的最高正价为＋x,由化合物中正负化合价代数和为0,有(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0,解得x＝3n－4。R元素的最高正价＋|最低负价|＝8,所以氢化物中R的化合价为－[8－(3n－4)]＝－[12－3n]＝3n－12。答案:

D第二十九页第三十页，共49页。三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定1．零族元素原子序数定位法(1)零族元素原子序数的确定周期序数1234567所含元素种数28818183232(充满)零族元素原子序数21018365486118(2)依据零族元素原子序数及元素周期表的结构可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可确定元素原子序数。第三十页第三十一页，共49页。2．由位置推导原子序数(1)同周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116nn＋25第三十一页第三十二页，共49页。(2)同族若A、B为同主族元素,A所在周期有m种元素,B所在周期有n种元素,A在B的上一周期,设A的原子序数为a。①若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素),则B的原子序数为(a＋m)。②若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素),则B的原子序数为(a＋n)。第三十二页第三十三页，共49页。3．根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的位置如:若A－与氖原子具有相同的电子层结构,A元素必和氖在同一周期,且比氖少一个电子,则A元素位于第2周期ⅦA族,名称为氟。第三十三页第三十四页，共49页。(2009·高考全国Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(

)A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子第三十四页第三十五页，共49页。

核外电子数等于其质子数,C项正确；该元素的质子数为63,比第5周期零族54号元素原子序数大9,应在第6周期从左到右第9种元素,而第6周期第3纵行包含15种镧系元素,故该元素为ⅢB族,故A、B项均正确；由于存在同位素,所以其相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用152－63＝89来计算,D项错。答案:

D第三十五页第三十六页，共49页。第三十六页第三十七页，共49页。解析:

B、A所在周期相邻,A、B最多可排18和8种元素,所以B为第3周期,A为第4周期,A、B为第ⅤA族元素,其原子序数差18。答案:

A第三十七页第三十八页，共49页。第三十八页第三十九页，共49页。1．(2010·大连高一质检)元素的性质呈周期性变化的根本原因是(

)A．相对原子质量递增,量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析:

元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化,其他周期性变化都是由它引起的。答案:

C第三十九页第四十页，共49页。2．(2011·济南高一质检)关于元素周期表的下列叙述错误的是(

)A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C．在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析:周期表共有18个纵列,16个族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。答案:

C第四十页第四十一页，共49页。3．(2011·南阳高一质检)下列各组元素性质的递变情况错误的是(

)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多解析:根据元素周期律可知,随原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化,A、B、D选项均正确,C选项中原子半径应是依次减小。答案:

C第四十一页第四十二页，共49页。三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！第四十二页第四十三页，共49页。4．(2011·厦门高一质检)M2＋有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是(

)A．第2周期零族 B．第2