浙江省衢州市后溪中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省衢州市后溪中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B略2.下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A．K＋Na＋OH－Cl－

B．Cu2＋Ba2＋NO3－Cl－C．Na＋OH－Mg2＋Cl－

D．Ba2＋H＋NO3－OH－参考答案：A略3.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有参考答案：CD略4.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl比S的非金属性强⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A．①③⑥⑦

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥参考答案：A5.用下列装置完成相关实验，合理的是（

）A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。6.已知下列反应①；②；③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

（

）A.

B.C.

D.参考答案：C略7.下列说法不正确的是A.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C.把固体炸药制成胶体能提高威力D.做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐参考答案：D8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A.由①、②可知：①中的盐酸过量B.由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L－1D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略10.制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是（）A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物

D.CO为氧化产物，H2为还原产物参考答案：答案：B11.参考答案：D略12.下列实验现象预测正确的是(

)A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应参考答案：B单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。13.下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质参考答案：B14.某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A．电极I发生氧化反应B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同C．电极III的电极反应：D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I参考答案：C解析：电极I为Zn，做原电池的负极，发生氧化反应，电极Ⅱ是原电池的正极，正极反应为，Cu2++2e-=Cu,电极Ⅲ是电解池的阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+,电极Ⅳ是电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电流方向是由电极Ⅳ→→电极I，选C。15.能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O参考答案：D试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号）②该实验还存在不足之处，应如何改进？

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：①提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：

；假设③：

。②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含______由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是

，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

（假设气体全部逸出）。参考答案：（14分）（1）①aedbcgf（2分）

②在C后接NaOH溶液尾气处理装置（1分）（2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液溶液为红色（1分）固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含FeCl2（1分）（2）

由此得出结论：假设

①

结论成立（1分）（3）AD（2分）（4）（2分），1.12L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种食盐中常用的添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。(1)B、I代表的物质化学式分别为

、

(2)写出反应①②的离子方程式：①

②

(3)选出实验室保存C单质的注意事项

(A．无色瓶

B．棕色瓶

C．橡胶塞D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：

(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为

（用化学式表示）(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：

参考答案：略18.(15分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原

子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为

。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准

状况下的体积为________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是

氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中联

氨的质量为

kg。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；

6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比为

。②吸收后氨水的物质的量浓度为

mol/L(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分

子尿素失去一分子氨形成二聚物：2CO(NH2)2―→H2NCONHCONH2＋NH3，已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和两种三聚物。测得缩合物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算三种缩合物的物质的量之比为

。参考答案：(15分)(1)HN3，4.48

(2)64kg

(3)9∶1，2.4mol/L

(4)3∶1∶1（顺序可换）略19.（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物