海南省海口市海南海政学校高二化学摸底试卷含解析

海南省海口市海南海政学校高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不属于垃圾无害化处理的方法是A．露天焚烧

B．封闭式焚烧

C．卫生填埋

D．分类回收参考答案：A略2.下列表述中正确的是

(

)A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略3.下列说法中正确的是

（

）A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略4.下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A.白明胶(动物胶)

B.粘胶纤维C.氯丁橡胶

D.毛发参考答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．15g甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子数目为0.5NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA参考答案：A略6.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B7.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略8.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F

B．C

C．O

D．N参考答案：B略9.下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H＞O＞Al

B．元素非金属性：F＞Cl＞BrC．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH参考答案：B略10.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

B．食品放在冰箱中贮藏C．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

D．合成氨工业中使用催化剂参考答案：B略11.某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是 () A．溶液中A2+浓度减小

B．B电极的反应：B-2e-===B2+C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D12.化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．解答：解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键14.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A、NH4＋＋2H2O

NH3·H2O＋H3O＋

B、HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－

C、Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

D、CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH

参考答案：A略15.T℃时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图Ⅰ所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率υ(X)=0.067mol/(L·min)C．由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、增大、减小”)，所求中和热

(填“偏大、偏小、无影响”)参考答案：（1）

环形玻璃搅拌棒

（2）

减少热量损失，增加实验的准确性

（3）

偏小

（4）

增大

无影响

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____

_____。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______

_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____

___(填“变深”“变浅”或“不变”)。参考答案：（每空1分，共9分）（1）放；

＞

（2）增大

（3）增大；

减小（4）减小

（5）不变

（6）变深；

变浅略18.（16分）下图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃。请回答下列问题：（1）F的组成元素在周期表中的位置是______________________（指明周期和族），G的电子式______________。（2）写出上图中下列反应的化学方程式：C+G→I:_____________________________________________A（浓）+B：_____________________________________________E+F：_________________________________________________（3）若1gAl参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：__________________________________________________________________。（4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式______________________________________________。参考答案：（16分）（1）第四周期第Ⅷ族（2分），

（2分）（2）2Na2O2+2CO2

==

2Na2CO3+

O2↑（2分）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）；（3）8Al（S）+3Fe3O4（S）==9Fe（S）+4Al2O3（S）；△H=-216QkJ/mol（3分）；（4）2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+（3分）。略19.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为

，其分子中的CH2基团有

个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的反应试剂是

，反应①的方程式

，反应类型是

；（3）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：（4）A是二聚环戊二烯的同