2022-2023学年四川省达州市渠县涌心镇中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年四川省达州市渠县涌心镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用某种仪器量一液体体积时，若平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.分液漏斗参考答案：B略2.如表物质与类别不对应的是（）

ABCD小苏打过氧化钠淀粉84消毒液盐碱性氧化物糖类混合物

参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B选；C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选；故选B．3.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A．原子半径：X>Y

B．元素非金属性：X>YC．气态氢化物的稳定性：Z>Y

D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y参考答案：B2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物

B.都是离子化合物C.互为同分异构体

D.互为同素异形体参考答案：C氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C5.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B6.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：B略7.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。8.在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是A、将SO2溶于水

B、烧碱溶于水

C、将HCl气体溶于水

D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D略9.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（

）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：AC略10.(不定项选择题)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：B11.有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是A．该化含物中含氧官能团为酯基B．该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种参考答案：C

12.下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸铵的电离：

C．H2的燃烧热为285.8kJ／mol：

D．碳在高温下还原二氧化硅：参考答案：答案：D13.下列叙述不正确的是

A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B．冰融化过程其熵值增大

C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D．同一物质固态时熵值最小参考答案：C14.(1999·全国卷)化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH参考答案：AC略15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOH?﹣H2O实验参数：名称性状密度/（g/cm3）沸点/℃溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：（见图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是．a．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是

．（3）步骤1加热可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗

d．用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，

，再将滤液冷却结晶．（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．则乙酰苯胺的产率是．参考答案：（1）b（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）油浴；（4）a；（5）趁热过滤；（6）66%．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的分析判断；（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗；（5）避免过滤过程中损失，趁热过滤；（6）计算苯胺、乙酸的物质的量，判断反应物过量问题，根据不足量的物质计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算乙酰苯胺的产率．解答：解：（1）b（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；故答案为：不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；故答案为：油浴；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选：a；步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤减少晶体的损耗，再将滤液冷却结晶；故答案为：趁热过滤；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的产率为（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案为：66%．点评：本题考查有机物的合成实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)(1)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到氯化铁溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①实验现象

.②相关化学方程式:________________________________________________

________________________________________________(2)工业上用Cl2与石灰浆反应制漂白粉:_____________________________参考答案：（8分）（1）①_钠浮在水面,熔化成闪亮的小球,不停的流动,发出嘶嘶声,溶液中有红裼色沉淀生成（2分）②2Na+H2O=2NaOH+H2（2分）

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3

+3NaCl（2分）（2）

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）18.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：（1）维生素C具有

（填“氧化性”或“还原性”）．（2）上述过程中+5价砷类物质作为

（填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生反应（填“氧化”或“还原”）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移

个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）．（3）将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

用双线桥法标出电子转移的方向和数目

．参考答案：（1）还原性；（2）氧化剂；还原；4NA；（3）．

【分析】（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（2）As元素的化合价降低，得到电子，结合化合价变化计算转移电子；（3）氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目．【解答】解：（1）无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，As元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（2）上述过程中+5