福建省福州市第十五中学2022年高二化学模拟试卷含解析

福建省福州市第十五中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B2.新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。下列能源中不属于新能源的是（

）A．风能

B．煤

C．太阳能

D．生物质能参考答案：B略3.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（

）A.均减半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均减少1mol参考答案：C4.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A．2molBr2、2molNaOHB．2molBr2、3molNaOHC．3molBr2、4molNaOHD．4molBr2、4molNaOH参考答案：C略5.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（

）

A．0．5mol／L

B．2mol／L

C．lmol／L

D．无法确定参考答案：C略6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C7.下列关于检验和鉴别的实验叙述正确的是(

)A.在某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-B.某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑的气体，则该溶液中一定含有CO32-C.做焰色反应实验时，直接蘸取待测溶液进行实验，铂丝（或铁丝）无需用稀盐酸洗涤D.只用水就能区分苯、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液参考答案：D略8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略9.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是A．NaOH

B．NaCl

C．CuSO4

D．CuCl2参考答案：A10.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

A.Na2CO3溶液

B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液

D.CaCl2溶液参考答案：AB11.反应C(固)+H2O(气)

CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半C.升温D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：A略12.下列各原子或离子的电子排列式错误的是A、Na+

1s22s22p6

B、F-

1s22s22p6

C、N3+

1s22s22p6

D、O2-

1s22s22p6参考答案：C13.SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A．

SO42-的电子式为

B．S2O82-中没有非极性键

C．S2O82-比SO42-稳定

D．S2O82-有强氧化性

参考答案：D略14.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4参考答案：B略15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）A．直线形；三角锥形

BV形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是

；(2)过滤的目的是

右图过滤装置中的错误之处是

；。(3)将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至

，再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因是

；(4)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是

。参考答案：⑴防止Fe2+在反应过程中被氧化

⑵除去铜屑

玻璃棒下端没有靠在三层滤纸处；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁⑶溶液表面出现晶膜

防止FeSO4·7H2O强热分解和杂质析出。⑷除去吸附在晶体表面上的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2

2SO3）的平衡常数K＝576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2)

mol/Lc(O2)

mol/Lc(SO3)

mol/L反应方向(1)0.06000.4002.00

(2)0.09600.3000.500

(3)0.3000.04001.44

试判断各体系中反应进行的方向：体系(1)

体系(2)

体系(3)

。参考答案：(1)逆反应方向进行

(2)正反应方向进行

(3)反应已达平衡状态18.氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)为

▲

反应（填“自发”或“非自发”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是

▲

（填微粒符号）。（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为

▲

。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。①该滴定过程中可选择的指示剂为

▲

。②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式

▲

。③空气中臭氧的体积分数为

▲

（用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）参考答案：（1）自发

（2）OH－

（3）3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2

（4）①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2

③

略19.按官能团的