湖南省长沙市道林镇道林中学 2022年高二化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市道林镇道林中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强参考答案：A2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子形成两个π键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子采用sp2杂化方式参考答案：DA．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故A正确；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D。点睛：本题考查乙炔分子的有关知识，明确乙炔的结构式是解本题的关键。注意单键为σ键，三键中含有一个σ键两个π键。3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为(

)A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是

A．C(OH-)<C(H+)

B．C(HX)<C(X-)

C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)参考答案：AB5.“化学与生活”的说法不正确的是（

）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略6.结合下图判断，下列叙述正确的是A．I和Ⅱ中正极均被保护

B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+

C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH-

D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略7.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(

)A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C8.相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应，达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（

）

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、参考答案：C略9.下列各组物质中化学键的类型和晶体类型都相同的是

（

）A、HCl

NH4Cl

B、Na2O2

H2O2

C、NaOH

H2O

D、NH3

CO2参考答案：

D略10.下列描述中，不符合生产实际的是

(

)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A11.二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是A．氯水

B．溴水

C．品红溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：C12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA参考答案：A【ks5u解析】A、钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，钠由0价变成+1价，失去一个电子，所以失电子的数目均为NA，故A正确；

B、1molNa2O2与足量CO2反应时，转移1mol电子，所以转移NA个电子，故B错误；

C、溶液的体积不知无法求微粒的数目，故C错误；

D、Na2O2的构微粒是钠离子和过氧根离子，所以阴阳离子个数之比为1：2，所以阴离子数目为NA，故D错误；故选A．13.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（

）A．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH中的H+数目B．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH的电离常数C．在4NH3+6NO==5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．纯水在25℃和80℃时的pH参考答案：D略14.反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1参考答案：A15.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。实验目的实验方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

检验酒精中是否含有水

证明NaOH溶液呈碱性

除去镁粉中混有的少量铝粉

实验方法：A．加入足量NaOH溶液，过滤B．加热C．无水硫酸铜粉末D．滴入酚酞试液参考答案：B

C

D

A

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。（2）加入沸石的作用是

，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是

。ks5u（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是

。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在

层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是

。（6）本实验中，正丁醛的产率为

％。参考答案：（1）不能，易迸溅

（2）防止暴沸

冷却后补加

（3）分液漏斗

直形冷凝管

（4）下

（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分)

（6）51

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：

。E中含氧官能团的名称为

。（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是

。（3）写出下列转化的化学方程式：②

，③

。写出有关反应的类型：②

⑥

。（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有

种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。参考答案：（1）－CH＝CHCHO

羟基、醛基（2）①⑤（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl

氧化反应，消去反应

（4）318.（13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）八种元素中，电负性最大的是

，D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号）。（2）两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（3）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）

。

a

b

c

d（4）写出T原子的基态的核外电子排布式_____________________，TO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断TO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：（1）Cl，

N＞C＞Si＞Na

（各2分）（2）b

（1分）H2O分子间存在氢键，同主族其它元素的氢化物分子间只有范德华力（2分）（3）c

d

（1+1分）（4）[Ar]3d54s1

非极