2022-2023学年湖南省常德市三岔河镇中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市三岔河镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C5H12O有机物中，能被氧化成醛的有机物有A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略2.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：参考答案：B3.封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：CA、①上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。4.t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b参考答案：B略5.(1997·上海卷)设C+CO2====2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（

）A.同时增大

B.同时减小C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大参考答案：A略6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属，C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D7.取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，无任何残留物。另取该固体1．40g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和120．0mL，0．100mol／L，H2SO4完全反应；再取该固体1．40g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到1．60g白色沉淀。下列说法正确的是A．原白色固体一定是（NH4）2CO3B．无法确定原白色固体的成份C．原白色固体中不含任何金属离子D．原白色固体一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物参考答案：CD8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：B考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B．加热促进盐类的水解；C．次氯酸钠具有强氧化性；D．铜和浓硝酸反应．解答：解：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，故A错误；B．加热促进盐类的水解，碳酸钠溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解，可用于去除金属表面的油污，故B正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，故C错误；D．铜和浓硝酸反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握胶体的制备、盐类的水解以及常见元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累．9.下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化

D．化学反应会产生新的物质参考答案：A略10.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是A.锂电极区发生的电极反应：Li-e?=Li+B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变参考答案：D【分析】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li－e－=Li+，A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正确；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D

11.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3参考答案：D12.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是参考答案：B13.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

参考答案：D略14.下列叙述错误的是

（

）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略15.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．【解答】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20℃）—熔点（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。

草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→

。②检验产物中CO的实验现象是

。③整套装置是否存在不合理之处，

（填是或否），若有该如何解决

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是

（填字母）。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。（已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①

D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②

核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）

A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（4分）（2）

D的结构简式为_____________；（2分）（3）

由E生成F的化学方程式为_______________--_________________________,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________-（任写两个，不考虑立体结构）；（6分）（4）

G的结构简式为________________；（1分）（5）

由I生成J的化学方程式________________________________________。（2分）参考答案：（15分）（1）BrCH2CH＝CHCH2Br（2分）

取代（或水解）（2分）（2）（2分）（3）（2分）

羧基、羟基（2分）

（2分,任些两个）（4）（1分）

（5）（2分）略18.（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为

_______

。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为

____

；该方法的优点是______

。（3）一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为______

Pa；②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。参考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副产氢气，生成的NaOH可循环利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，即H2S表现还原性被氧化为单质硫，而FeCl3表现氧化性被还原为FeCl2，所以此反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其离子方程式为2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢将得到Na2S溶液，用石墨电极电解此溶液时，阳极附近有S2－和OH－，其中S2－失电子发生氧化反应S2＋S↓＋2e－，负极附近有H＋和Na＋，其中H＋得电子发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑，因此电解的总方程式为Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氢气可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循环利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此达到化学平衡时NH3和H2S的物质的量是相等的，根据阿夫加德罗定律可得出p氨气=p硫化氢=p总，因p氨气×p硫化氢=a（Pa2），所以p总=2Pa。根据分解方程式和图示可知在达到平衡时NH3和H2S的平衡浓度相等，若在t2时刻增大NH3的浓度，在这一瞬间H2S的浓度并没有改变，但是由于NH3的浓度的增大将使平衡NH4HS(s)NH3