二酸碱平衡和酸碱滴定法

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法计算写列各溶液的pＨ值。２0；（２）0．１0０；(３)0．1０0；(4）０．１0０三乙醇胺;（5）。解（1）已知的，则。（2）已知的pH=５。１2（3）已知的,一级电离完全，设电离出的为平衡时pH=0．９6（4）已知三乙醇胺的，则(5）是强酸，由于浓度太稀,所以要用精确计算公式整理得,解方程,得2．计算下列各溶液的pH值。(１)0．０500；(2)０。05０0(3）0.１００；（4)0.0５0０;(5）０．0５00氨基乙酸；(６）0．100；（7)0.01０0溶液;（8)0.０100和0．０50的混合溶液;(９）含有的混合溶液（）。解（1)已知的，的，即(２)已知的,的，即（3)本题为弱酸和强碱的混合溶液,的，根据=，对于,有由于的,故用最简式ｐＨ=9。２０（4）的,，，，说明水的离解不可忽略,但，故pH=9。7４(5)氨基乙酸(分子式为)在溶液中以双极离子形式存在。由于c较大,采用最简式计算,得（6）为二元弱碱溶液,的,，因为，所以只需要考虑第一步水解，，故水的离解可以忽略,但,故解方程，得pＨ＝１2。9７（7)的(8）本题是两种弱酸的混合溶液的ｐH值计算问题。浓度分别为和的弱酸和的混合溶液的计算如下(忽略水的离解)（9)本题是两种弱酸的混合溶液的pH值计算问题。浓度分别为和的弱酸和的混合溶液的计算如下（忽略水的离解）因为的，的，，故３。pH值为8.00和1２.0０时0．10溶液中的浓度。解给定ｐH值条件下，溶液中浓度饿用分布系数来计算。当pH值为8.0０时当pＨ值为1２.00时4.含有和的混合溶液。(1)计算此混合溶液的ｐH值；（2)加入等体积０．1０NａOH溶液后,计算溶液的pＨ值。解（1）pH=1．0０(２)加入等体积的ＮａOH后,HＣl被中和,剩下的和HAｃ.的，ＨAｃ的。pH＝3。００5．将０.12HＣl和0。１0氯乙酸钠()溶液等体积混合。计其溶液的pH值。的。解由于盐酸的浓度大于氯乙酸钠的浓度,所以当等体积混合时，构成混合酸,且盐酸的浓度为0.010，氯乙酸的浓度0．０５0。ｐＨ=1．73６。欲使１00mL0．1０HCl溶液的pH值，从1.00增加至４。44,需加入固体NａAｃ多少g（忽略溶液体积的变化)?（已知）解加入ＮaAc后，由于发生化学反应,使溶液组成变为HAc＋ＮaＡc,构成缓冲体系,设溶液ｐH值为４．44时，NaAc的浓度是ｘ，故由于溶液的总体积为100mＬ，因此需加入固体ＮaAｃ的量为7。今某弱酸ＨＢ及其盐配制缓冲溶液,HＢ的浓度为0.２５，于此１00ｍL缓冲溶液中加入200ｍgNaＯH（忽略溶液体积的变化）,所得溶液的pＨ值为5．６0。问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少？（已知)解设原缓冲溶液中盐溶液的浓度为x,根据题意,加入ＮａOＨ后所构成的缓冲体系中由缓冲溶液的计算公式x＝0．3４则原来所配制的缓冲溶液浓度是ｐＨ＝5。4３8。欲配制pＨ值为3．０和4.0的HＣOOH—HCＯＯNa缓冲溶液,应分别往20０ｍＬ0。2０HＣOOＨ溶液中，加入多少mＬ1。0NａOＨ溶液?解设分别加入的ＮａOH溶液为和,则９。某人称取16.３4g和ＮaOH2.0ｇ，溶解于水中，然后以水稀至1Ｌ,欲以此配制pＨ＝0。64的缓冲溶液。问（１)实际所配制缓冲溶液的pH值为多少?(2）要配制ｐH＝0.64的缓冲溶液，需加入多少摩尔强酸或强碱?（的）解（１）实际配制缓冲溶液的pＨ值解方程得pＨ=1.44（２）要配制pＨ=0．６4的缓冲溶液，需要加入强酸，设需加入强酸的摩尔数为x得x=0。２３10。配制氨基乙酸总浓度为0。100的缓冲溶液10０mＬ(ｐＨ=2.0０),需氨基乙酸多少ｇ？还需多少1酸或碱，为什么？（已知氨基乙酸)解HA的。需氨基乙酸的质量为设加入HCl的浓度为,简化后的PＢE为需1HＣｌ的体积为11．25．０mL０.400与3０.０ｍＬ0．5０0溶液相混合,然后稀释至10０.０mＬ,计算此缓冲溶液的pH值和缓冲容量。若准确移取上述混合溶液25。０ｍL,须加入多少mＬ１．００NaＯH溶液后,才能使混合溶液的ｐＨ值等于9.0０？解由于根据反应，混合后缓冲溶液为，故缓冲溶液的ｐＨ值为pH＝７.80缓冲容量为准确移取上述混合溶液25．０mL,设需加入xmL1。00溶液后，才能使混合溶液的ｐＨ值等于9．00,故得12．２０g六亚甲基四胺，加浓(按12计）4．０mＬ,稀释至1０0ｍL,溶液得ｐH值是多少?此溶液是否是缓冲溶液？解查附录表知,六亚甲基四胺离子的，六亚甲基四胺的摩尔质量为14０。22。故溶液的组成是六亚甲基四胺+六亚甲基四胺离子，构成缓冲溶液.其pH值为计算下列标准缓冲溶液pH值（考虑离子强度的影响），并与标准值相比较：（１)饱和酒石酸氢钾（０。０34);（2）0．０500邻苯二甲酸氢钾；（3）０．０100硼砂.解(1）根据德拜-休克尔公式，计算活度系数:酒石酸的，，,用最简式计算pH=3.5６(2）（3)以同样的解法,答案为４．０1和9。18。14.用０.2０0０滴定０.１０00HAc至化学计量点时,溶液的pH值等于多少？解反应为设反应开始时的体积为VｍL，至化学计量点时总体积为1.25ｍL,则pH＝8．8315．某试样含有和,称取0．3010ｇ，用酚酞作指示剂,滴定时用去0。10６0ＨCl２0.10mＬ,继续用甲基橙作指示剂滴定,共用去HCｌ４7。7０mＬ.计算试样中和质量分数。解查附录表知，的摩尔质量为1０6．0,的摩尔质量为8４．０1，即16．二元弱酸,已知pＨ=1。９2时，时，。计算：(１）的和；（２)当二元弱酸以形式存在的pH值为多少?(3）若用0．1００溶液滴定０.100，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂?解（1)当时当时（2）当二元弱酸以形式存在时今已知,则（3)当滴定至第一化学计量点时,产物为选用甲基橙为指示剂。滴定至第二化学计量点时选用酚酞为指示剂。1７．已知０。1mol/Ｌ一元弱酸HB的pH=３．0，问其等浓度的共轭碱NａB的pH值为多少?（已知，且)解根据一元弱酸pH值的近似计算公式,得故其共轭碱NaＢ的，所以共轭碱NａＢ的ｐH值为pH=９．001８.将加入到0。１0溶液中,使其总浓度为０．0２0,求该溶液的pH值?（已知的；的）答案为１0。３8。1９.称取和的混合试样０．6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用０.２０0HCｌ溶液滴定至终点时,消耗50。0mL。如改用酚酞为指示剂，用上述ＨCl溶液滴定至终点时，需消耗多少ｍＬ？（已知，)解设混合试样中含为ｘｇ,含为（0.685０—x)ｇ，以酚酞为指示剂时，消耗VmLHCｌ溶液，根据题意得ｘ=0。2６51g即试样中有的质量是0.2651g。因为酚酞变色时,转变为，所以称取纯一元弱酸０．8150ｇ，溶于适量水中，以酚酞为指示剂,用0.11０0溶液滴定至终点时，消耗２４.６0mL，当加入溶液１1.00mL时，溶液的pＨ＝4．８0.计算该弱酸的值。解根据滴定终点时消耗的体积,可以求出该一元弱酸的相对分子质量M为由题意，加入溶液1１。0０mＬ时，溶液得ｐH=４。80，此时,溶液实际为缓冲体系，则所以２1．用0。100滴定０．１0０溶液至pH=8。00,计算终点误差。解用滴定,化学计量点时为８．７2，所以根据强碱滴定一元弱酸得终点误差公式，得2２。用0。１0０滴定0。1００溶液至pH=4。00，计算终点误差。解用滴定，化学计量点时为５．２8,所以根据强酸滴定一元弱碱的终点误差公式，得23．用0．10０至第一化学计量点,若终点pＨ值较化学计量点ｐＨ值高０。５单位,计算终点误差。解用NaＯＨ滴定,第一化学计量点时为４.7０,所以根据强碱滴定到多元弱酸的第一终点时的终点误差公式,得24.用0。1０0ＮaOＨ滴定０。10０羟胺盐酸盐（）和0。１０0混合溶液.问：化学计量点时溶液的ｐH值为多少？化学计量点时有百分之几的参加了反应？解已知的。(1）化学计量点时的滴定产物为和,故ｐH=7．61(2)化学计量点时，，故故参加反应的百分数为(２5)称取一元弱酸试样1．０0０g,溶于60。０mＬ水中，用0。２500溶液滴定。已知中和至5０％时，溶液得ｐH=５.00,当中和至化学计量点时，pH=９.0０。计算试样中的质量分数为多少。（假设的摩尔质量为82.00）解已知中和至50%时,成为缓冲溶液,此时溶液得pＨ=5．0０,即当中和至化学计量点时,pＨ=9。0０，即得根据题目，又知在化学计量点时溶液得总体积为（６0+V）mＬ，且,即故２6．称取钢样1.0０0g，溶解后，将其中得磷沉淀为磷钼酸铵。用０．1000２0。00mL溶解沉淀，过量用0。２0０07。５0mL滴定至酚酞刚好褪色。