【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)课件

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?化学反应原理的组成部分【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能

自动进行的过程。清识知单【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。思与题问考

这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？能量由高到低【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

道知你吗【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)共同特点：△H<O即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H<O有利于反应自发进行清识知单【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)1、能量判据（焓判据）反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）。思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？思与题问考【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)结论：△H<O有利于反应自发进行，

但自发反应不一定要△H<O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。思与察观考△H﹥O【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)有序混乱讨与流交论【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)火柴散落过程混乱度如何变化？从混乱度角度分析它们为什么可以自发？混乱度越大越稳定，△S>0有利于反应自发进行。【归纳与总结】自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据2、熵判据【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、反应过程中气体物质的量增加的反应。导致混乱度增加的一些因素 清识知单【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)结论：△S>O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>O熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。

【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)思考交流：分析下列过程的焓变、熵变判断反应能否自发焓变熵变能否自发①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

＜0

②NH4Cl(s)

=NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)

=NH3(g)+HCl(g)△反应能否自发还与温度有关＜0＞0＞0＞0＞0不一定不一定不一定【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)△G=△H-T△S自由能变化△G自由能变化△G综合考虑了焓变和熵变及温度对体系的影响当△G<0时，反应为自发反应当△G>0时，反应为非自发反应视学科野综合判据【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)△H△S【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判断下列反应能否自发进行能不能【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)一定条件下能一定条件下能【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，二者发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。【注意】2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发结总识知温度【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)【课堂达标测试】1、下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)3、下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、一定能自发进行的反应是∶（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加且放热的反应。CD【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)5、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)6、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)D7、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)【化学】2.4《化学反应进行的方向》(新人教版选修4)

8、某化学反