高考总复习 化学4-3

第三节

硫及其化合物第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版→硫铁矿(FeS₂)→硫化物-黄铜矿(CuFeS₂

)

等→石

膏(CaSO₄

·2H₂O)→硫酸盐芒

硝(Na₂SO₄

·

10H₂O

)

等第四章

非金属及其化合物1

.

硫(1)硫元素的存在游离态单质：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化

合

态高考总复习人教版硫元素高考总复习人教版(2)物理性质①俗称：

硫

磺；②色态：

黄

色

晶

体

；③溶解性：

微溶

易溶.水中

酒精中

CS₂

中

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版(3)化学性质①与金属反应A.

与

Fe

反应：Fe+S=A-FeS

.B.

与Cu

反应：2Cu+S==-Cu₂S

.注意：硫与变价金属作用生成低价态硫化物.C.

与Hg反应：

Hg+S===HgS

,此反应用于实验室中处理洒落的汞.②与非金属反应A.

与H₂

反应：S+H₂==-H₂S

.B.

与O₂

反应：S+02==—SO₂第四章

非金属及其化合物

③与碱反应3S+6NaOH=

△=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O此反应用于清洗试管内壁附着的硫(4)用途：

制H₂SO

、橡胶、黑火药、医药、农药.第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版等高考总复习人教版2.

硫化氢(1)物理性质色态：无色气体；气味：臭鸡蛋气味；毒性：

剧

毒.(2)化学性质①弱酸性氢硫酸是一种二

元

弱

酸

，具有酸的通性.写出氢硫酸与足量NaOH

反应的离子方程式：H₂S+20H-===S²-+2H₂O

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版②还原性A.H₂S

在氧气中燃烧(写化学方程式)B.H₂S

通入FeCl₃溶液中，反应的离子方程式为2Fe³++H,S===2Fe²++SJ+2H+

.点燃2S+2H₂0.点燃2SO₂+2H₂O.O₂

不足：2H₂S+O₂O₂

足量：2H₂S+30₂

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版3.

二氧化硫(1)物理性质①色态：

无

色

气

体

；②气味：

有刺激性气味；③毒性：

有

毒；④密度：

p(SO₂)>p

(空气);⑤溶解性：易溶；⑥易液化.

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版(2)化学性质①与H₂O反应：

SO₂+H₂OBEH₂SO₃②具有酸性氧化物的通性A.

与碱性氧化物反应，如CaO:高温CaO+SO₂

CaSO₃B.

与碱反应，如与足量NaOH

溶液：2NaOH+SO₂===Na₂SO₃+H₂O.C.

与盐反应，如与少量NaHCO₃

溶液：NaHCO₃+SO₂===NaHSO₃+CO₂第四章

非金属及其化合物

③具有还原性，能被Cl2、Br₂、I₂、H₂O₂、KMnO₄等氧化剂氧化.A.

卤水：

SO₂+X₂+H₂O===H₂SO₄+2HX(X

为Cl、Br、I)B.O₂:

2SO₂+O₂-42SO₃C.FeCl₃:2FeCl₃+SO₂+2H₂O===FeCl₂+FeSO₄+4HCl第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版高考总复习人教版④具有氧化性与H₂S反应：SO,+2H,S===3S+2H₂Q⑤具有漂白性使品红溶液褪色(原理：

SO₂+

有色物质一→无色物质若加热或见光有色物质+SO₂)

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版4.

三氧化硫(1)物理性质“在标准状况下，22.4

LSO₃含有阿伏加德罗常数个分子”,该说法是

错

误

的，原因是

标准状况下SO₃

为固体.(2)化学性质①与H₂O

反应，化学反应方程式为SO₃+H,O===H₂SO₄

.

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版②具有酸性氧化物的性质A.

与CaO反应的化学方程式：

CaO+SO₃===CaSO₄

.B.

与Ca(OH)₂反应的化学方程式：Ca(OH),+SO₃===CaSO₄+H,O

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版5.

硫酸(1)物理性质①挥发性：

难

挥

发；②沸点：

高

；③密度：

p(H₂SO₄)>p(H₂O)

;④

溶解性：

以任意比例溶于水，同时放出大量的热.稀释浓H₂SO₄的操作：

将浓H,SO₄沿容器内壁缓缓注入水中，并不断搅拌.

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版(2)化学性质①具有酸的通性.②吸水性：因浓H₂SO₄具有吸水性，故常作干燥剂.③脱水性蔗糖

加入浓

H₂SO₄

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体原理：浓H₂SO₄

将有机物分子中的氢、氧原子按

的比例脱去水.

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版④强氧化性A.

与金属反应常温下，铁、铝遇浓H₂SO₄

发生“钝化”

.加热时能与很多金属发生反应.写出与Cu反应的化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄

(浓)=△CuSO₄+SO₂T+2H₂O将浓H₂SO4

与木炭共热，发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄

(浓)==-C0₂

1+2SO₂

1+2H₂O第四章

非金属及其化合物

高考总复习人教版(3)用途①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化.②制取硫酸盐，如CuSO₄

、FeSO₄

等.③制取挥发性酸.④用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，实验室里常用的试剂.

第四章

非金属及其化合物物1.

在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(

)A.

硫在空气中燃烧B.

铜片与浓硫酸共热C.

红热的木炭与浓硫酸反应D.

亚硫酸钠与稀硫酸反应第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版高考总复习人教版解析：

A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；

B

、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；

D

项中硫元

素的价态不变，故选A.答案：

A

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版2.

检验SO₂气体中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

(

)A.

通过澄清石灰水B.

先通过饱和NaHCO₃

溶液，再通过澄清石灰水C.

先通过NaOH

溶液，再通过澄清石灰水D.

先通过酸性KMnO₄溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水解析：

二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰作用，因此，在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体.答案：

D第四章

非金属及其化合物

3.

要检验某无色溶液是否有SO⁴-,

下列操作最合理的是(

)A.

加入Ba(NO₃)₂

溶液后再加稀HNO₃

酸化B.

加入BaCl₂

溶液后再加盐酸酸化C.

加入稀HNO₃

后(酸化)再加Ba(NO₃)₂

溶液D.

加入盐酸酸化后再加BaCl₂

溶液第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版高考总复习人教版解析：检验

SO

时应注意

Ag'

、CO3-

、SO³、PO4-

等离子的干扰.

A、C

项中稀HNO₃

具有强氧化性，能将

SO3-氧化为SO²-,故不能排除SO3-的干扰；B

项中先加

BaCl₂

而使生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO4-,

它可能含有Ag'.答案：

D

第四章

非金属及其化合物热点一二氧化硫的性质、鉴别、危害1.SO₂

的性质(1)SO₂

使物质褪色的原因分析①SO₂使品红溶液褪色，体现了SO₂的漂白性.②SO₂

使酸性KMnO₄

溶液褪色，体现了SO₂

的强还原.③SO₂使氯水(或溴水)褪色，体现了SO₂的强还原性.④SO₂

使滴加了酚酞的NaOH

溶液褪色，体现了SO₂

的水溶液显酸性.第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版性(2)SO₂

与CO₂

的性质比较①相同点：都是无色气体；都比空气重；都是非电解质；

都是酸性氧化物；都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄.②不同点：

SO₂具有刺激性气味，有毒；

SO₂

易溶于水而CO₂

能溶；

SO,

具有较强的还原性而CO₂

无还原性；SO₂

可使品红溶液褪色而CO₂

不能；

SO₂

易液化；

SO₂

的水溶液的酸性强于CO₂

的水溶液的酸性.第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版清高考总复习人教版2.SO₂

与CO₂

的鉴别(1)方法：利用SO₂

有刺激性气味；利用SO₂

具有还原性，根据酸性KMnO₄

溶液或溴水是否褪色鉴别；利用SO₂具有漂白性，根据品红溶液是否褪色鉴别.(2)注意事项：①如果SO₂

气体中混有CO₂

,

可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO₂

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版②如果CO₂

中混有SO₂,

检验CO₂

的方法为：气体一→酸性高锰酸钾溶液(或溴水)—→

品红溶液一→澄清石灰水.其中：酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO₂

;

品红溶液的作用是检验SO₂

是否除尽；澄清石灰水用来检验CO₂的存在.

第四章

非金属及其化合物3.SO₂

的危害(1)主要来源：煤、石油及化石燃料的燃烧；金属矿物的冶炼；硫酸工厂的尾气.(2)危害：危害人体健康；形成酸雨.(3)治理和吸收：原煤脱硫；改进燃烧技术，减少SO₂及氮氧化物的排放，对煤燃烧后形成的烟气脱硫.第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版高考总复习人教版[例题1]

如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃

晶体，

并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是(

)湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸沾有KMnO₄

溶液的滤纸湿

润KI-

淀粉试纸

第四章

非金属及其化合物~NaOH浓硫酸亚硫酸

钠晶体A.

蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH

溶液可用于除去实验中多余的SO₂C.

湿润KI一淀粉试纸未变蓝，说明SO₂

的氧化性弱于I₂D.

品红试纸、沾有KMnO₄

溶液的滤纸均褪色，证明了SO₂

的漂白性点拨：

该题考查了SO₂的制取和性质.解答该题时特别注意SO₂

不能使所有物质褪色，且使不同物质褪色的原理也可能不同.第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版高考总复习人教版解析：

浓硫酸进入注射器中与Na₂SO₃

晶体反应：Na₂SO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+SO₂

个，SO₂

不能使石蕊试纸褪色，

A项错误；

SO₂使品红试纸褪色，是由于SO₂的漂白性，

SO₂

使KMnO₄

褪色是由于SO₂

的还原性，

D

项

错误；

SO₂

污染空气，可用NaOH

溶液吸收，

B

项正确；SO₂

不与KI反应，说明氧化性I₂

强于SO₂

,C

项正确.答案：

BC

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版变式训练1.

下列实验中能证明某一气体为SO₂

的是(

)①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH

溶液中，再滴加BaCl₂

溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂

溶液有白色沉

淀产生第四章

非金属及其化合物

高考总复习人教版A.

都能证明B.

都不能证明C.③④⑤

能证明D.

只有⑤能证明解析：

SO₂

和CO₂

的性质较为相似，都是酸性氧化物，①④项中描述的性质二者都有，因此①④项不能证明一定是SO₂

;②

酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变红；③项能使品红溶液褪色的气体除SO₂

外还有Cl₂等；⑤项证明该气体具有还原性，能被氧化为SO2-,

只有SO₂

气体，所以⑤项可以证明该气体是SO₂

气体.

答案：

D第四章

非金属及其化合物

高考总复习人教版2.

银耳本身为淡黄色，南方某省出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一

口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了.这种雪耳对人体有害.制作雪耳利用了(

)A.S

的还原性B.S

的氧化性C.SO₂

的还原性D.SO₂

的漂白性第四章

非金属及其化合物

解析：

硫燃烧生成SO₂,SO₂

起漂白作用.答案：

D第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版名称浓度主要存在形式性质浓

H₂S

O₄98.3%18.4

mol/LH₂SO₄分子吸水性

、

脱水性、

强氧化性稀

H₂S

O₄较小H+、SO

2-4酸的通性、

强酸性高考总复习人教版热点二

硫酸的性质及硫酸根离子的检验1.

浓、稀硫酸的比较与鉴别

第四章

非金属及其化合物(1)比较稀硫酸-弱氧化性-可与活泼金属反应，生成H₂-

氧

化性由H+

体现.浓硫酸-强氧化性-加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO₂-

氧化性由§体现.第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版高考总复习人教版(2)鉴别方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的为浓H₂SO₄

,

反之则为稀H₂SO₄

.方法二：观察状态，浓H₂SO₄

为黏稠状液体，而稀H₂SO₄

为黏稠度较小的溶液.方法三：用手掂掂份量，因为浓H₂SO₄

的密度较大(1.84

g/cm³).

当两酸体积相同时，浓H₂SO₄

的质量大得

多

.

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版方法四：取少量试样，向其中投入铁片，产生大量气体的为稀H₂SO:Fe+2H+===Fe²++H₂

1,

无明显现象(钝化)的则为浓H₂SO₄

.方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓H₂SO₄

,

另一为稀H₂SO₄方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H₂SO₄

,

无明显现象的是稀H₂SO₄

·

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版2.

硫酸跟金属反应的一般规律(1)稀硫酸跟金属活动性顺序中氢前面的金属反应放出H₂

,

跟氢后面的金属不反应.(2)在常温下冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”而停止反应，但加热却剧烈反应.(3)Au、Pt跟浓、稀硫酸均不发生反应.

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版(4)除Au、Pt

之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H₂

.浓硫酸的还原产物一般是SO₂;

假定金属M在反应中显+n价，则由2M+2nH₂SO₄

(浓)=A=M₂

(SO₄),+nSO₂T+2nH₂O知，被还原的H₂SO₄

占参加反应H₂SO₄

总量的

第四章

非金属及其化合物3.SO

的检验待测溶液

加入足量盐酸

无明显现象

加入

BaCl₂

溶液有无白色沉淀(判断有无SO)注意：在该方案中所用试剂及试剂的先后顺序不能调换，否则Ag'、SO3

等就会产生干扰.第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版高考总复习人教版[例题2]

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示的装置进行有关实验.回答：(1)装置A

中发生的化学反应方程式为

第四章

非金属及其化合物(3)装置B

的作用是贮存多余的气体.当D

处有明显的现象后，关闭旋塞K,

移去酒精灯，但由于余热的作用，A

处

仍

有

气

体

产

生

，

此

时

B

中

现

象

是

.

B中应放置的液体是

(填字母).第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版(2)装置D

中试管口放置的棉花应浸有一种溶液，这种溶液是

,其作用是

高考总复习人教版a.

水

b.

酸性KMnO₄

溶液c.

浓溴水

d.

饱和NaHSO₃

溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18

mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

第四章

非金属及其化合物高考总复习人教版②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是

(填字母)a.

铁粉

b.

BaCl₂

溶液c.

银粉

d.Na₂CO