福建省南平市浦城第二中学高三化学期末试卷含解析

福建省南平市浦城第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确．故选D．2.1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断不正确的是（）A.溶液浓度仍为1mol/L

B.阳极上产生112mLO2（标准状况）C.转移的电子数是1.204×1022个

D.反应中有0.02mol金属被氧化参考答案：答案：B3.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略4.下列大小关系正确的是

A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：D5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好B．常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强参考答案：B6.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．

专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度．解答：解：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．7.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

参考答案：A略8.标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH==+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-485kJ/mol参考答案：D9.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（

）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1参考答案：C解析：A、由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C。10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是

A、直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形ks5uC．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略11.下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略12.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(

)

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NAB．32gCu和32gS充分反应，转移的电子数为0.5NAC．1molSi中含有共价键数目为4NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA参考答案：BA．氯化铝溶液中铝离子水解，在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA，A错误；B．32gCu是0.5mol，32gS是1mol，二者充分反应生成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5NA，B正确；C．1molSi中含有共价键数目为2NA，C错误；D．标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4L甲醇中含有的C—H的数目不是3NA，D错误，答案选B。【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。选项C是易错点，注意硅的结构特点，注意从金刚石的结构类推。14.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略15.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A

B

C

D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究。（1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是

。（2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe（NO3）2组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3［Fe（CN）6］2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水

实验步骤预期现象与结论步骤1、用试管取一定量的反应后的溶液，慢慢滴加

，直到

为止。静置。

步骤2、用试管取步骤1静置后的上层清液少许，

。

步骤3、

，慢慢加入

，然后在通风橱中加热反应。

Ⅱ、硼镁泥制取七水硫酸镁的流程如下：

（3）滤液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外还有一定量的Ca2＋，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、

、

、过滤。（4）滤液Ⅰ中还含有Al3＋、Fe3＋、Mn2＋、Ca2＋，沉淀B中含有Fe(OH)3

、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸，然后趁热过滤。①的主要目的是

。②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为

。

参考答案：Ⅰ、（1）铁离子会与过量的铁发生氧化还原反应生成亚铁离子。（2）实验步骤预期现象与结论K3［Fe（CN）6］2溶液

不再生成蓝色沉淀说明溶液中有Fe2＋加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色试纸变为蓝色，说明有铵根离子存在用装有铜片的试管取上层清液少许，适量的浓硫酸，边加边振荡如果有红棕色气体生成、溶液变为蓝色，说明有硝酸根离子存在。溶液成分为NH4NO3和Fe（NO3）2

（3）趁热过滤、冷却结晶。（4）调节溶液的pH值，使溶液中的Al3＋、Fe3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去。Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：（1）F的价电子排布为

。其B、F形成的化合物晶体类型是

（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式

（3）A、C形成的分子属于

（极性或非极性）分子。该分子有

对孤对电子

个σ键，中心原子杂化方式

（4）A、E形成的化合物的电子式

（5）CA3与FA4的稳定性:

;离子半径:E+

C3-参考答案：（1）3S23P2原子晶体（4分）（2）NH4HCO3（1分）（3）极性

1

3

SP3（4分）（4）Na[:H]（2分）（5）﹥

﹤（4分）18.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．Ⅰ．以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式

．Ⅱ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是；该温度下上述反应的化学平衡常数的表达式为；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为kJ．Ⅲ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．（1）甲中负极的电极反应式为

．（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

．（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．参考答案：Ⅰ．2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ．270℃；；90.8；Ⅲ．（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．分析：Ⅰ、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；Ⅱ、正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；利用平衡时各物质的浓度和化学方程式，书写平衡常数的表达式K=；反应焓变与温度和反应物生成物能量有关，与物质浓度无关，若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为对应反应的焓变；Ⅲ、（1）通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，甲醇在碱性条件下被氧化生成碳酸根离子；（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；（3）C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．解答：解：Ⅰ、已知：反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ?mol﹣1根据盖斯定律Ⅱ﹣I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；故答案为：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ、根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，由图象可知曲线Z为270℃，反应的平衡常数表达式为：K=；反应焓变与起始量和平衡量有关，与变化过程无关，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1所以若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为90.8KJ；故答案为：270℃；；90.8；Ⅲ、（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：

Cu2++2e﹣=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e﹣=H2↑，2x

xA电极为阳极，溶液中的氢氧根