广东省佛山市第六高级中学高一化学期末试卷含解析

广东省佛山市第六高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能通过化合反应制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：A略2.下列叙述中，不符合科学性的是A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比参考答案：C【分析】在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数．可以结合PV=nRT分析。【详解】A、结合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=ρRT，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，故A正确；B、气体分子间距离远大于分子本身的大小，同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同，故B正确；C、各物质的摩尔质量不一定相同，同温同压下，同体积的任何气体的质量不一定相同，故C错误；D、结合PV=nRT，同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比，故D正确；故选C。3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（

）A.SO42－

B.S

C.SO32－

D.S2－参考答案：A设转化后S元素的化合价是n价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，则根据电子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即转化为SO42－，答案选A。点睛：注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。4.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数

B.质子数

C.质量数

D.相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。5.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（

）A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略6.下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol参考答案：B略8.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是：A．72

B．19 C．53

D．125参考答案：B9.下列物质中不含二氧化硅的是A．光导纤维

B．陶瓷

C．金刚砂

D．玻璃

参考答案：C略10.下列说法不正确的是()A.F是最活泼的非金属元素B.根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱C.Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素D.最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素参考答案：B【详解】A．F是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故A正确；B．单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故B错误；C．一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；D．最外层电子数为2的元素可能是ⅡA或0族元素，还可能是副族元素，如ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅦB、Ⅷ族元素，故D正确；故选B。11.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．版权所有分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑥，故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．12.下列说正确的是（

）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略13.下列物质属于分子晶体的是（

）

A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3参考答案：B14.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则agXClm中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

参考答案：A同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。15.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应属于复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩（1）编号为⑥、⑧仪器的名称分别为

、

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的

（填编号）（3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的

（填名称）参考答案：（1）分液漏斗、容量瓶（2）⑥

（3）试管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用下列方法均可以制得氧气：①

②③

④若要制得相同质量氧气，反应中电子移数目之比为_________．参考答案：略18.I

下表是不同温度下水的离子积数据，试回答以下几个问题：温度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，则a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)为

。（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

。II

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为________________________________。（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为

。②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L。

参考答案