山西省大同市煤矿集团公司第一中学高一化学期末试卷含解析

山西省大同市煤矿集团公司第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（

）A.使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－参考答案：CA.使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3－不能大量存在，故A错误；B.H+能够与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。2.下列实验方案的设计与评价合理的是A.B.C.D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体

参考答案：CA．没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，B错误；C．2NO2(g)N2O4(g)△H<0，温度升高，平衡逆向移动，溶液颜色加深，能达到目的，C正确；D．氯化镁易水解，应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体，D错误，答案选C。电解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。3.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是A．HONO2

B．KOH

C．HOCH3

D．CH3COOH参考答案：C4.关于反应的说法错误的是(

)A.外界条件可以改变平衡状态

B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化

D.该反应所建立的平衡是动态平衡参考答案：C平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。5.下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)参考答案：B略6.有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的热量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的热量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略7.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．硫酸分子中有H+和SO42﹣两种离子参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、离子化合物中可能含有共价键；B、非金属元素也可能形成离子化合物；C、单质分子中也可能含有共价键；D、硫酸分子中没有离子．解答：解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A正确；B、非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故B错误；C、单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D、硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，没有离子，故D错误；故选A．点评：本题考查了共价化合物的概念，学生在解决这类型的题目的同时要充分掌握概念，题目难度不大．8.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL则a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8

参考答案：B略9.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C略10.根据下面的信息，下列叙述正确的是（

）A.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJB.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为2465kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低参考答案：D分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。详解：A项，2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，A项错误；B项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，B项错误；C项，根据上述分析，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放245kJ能量，H2O（g）→H2O（l）释放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量大于245kJ，C项错误；D项，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为490kJ，2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D项正确；答案选D。11.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略12.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A、加入适量的溴化钠溶液

B、加入适量的KI溶液

C、通入溴蒸气

D、加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略13.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：C14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应

D．灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略15.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.相应氢化物的沸点：d>c>a

C.非金属性：c>a>d

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要配制0.1mol/L盐酸500mL。请回答下列问题：（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；（2）实验中应用量筒量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL；（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________。A.取浓盐酸时俯视B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线D.定容时俯视E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)4.2mL

(3)BD解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓盐酸的物质的量浓度c==1000×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2mL

；（3）A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D.定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故E错误。所以答案是BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。请回答下列问题。（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________，SO2还能导致的一种环境问题是_________________（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________，NH3的一种用途为___________________（5）鉴别SO2和NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是SO2，反之，气体是NH3。参考答案：(1)空气

(NH4)2SO4

(2)煤

酸雨

(3)2SO2+O22SO3

1:2

(4)N2+3H22NH3

制冷剂等

(5)将气体通入到高锰酸钾溶液中

若观察到紫色褪去【分析】（1）根据雾和霾都是分散到空气中形成的；根据示意图判断；（2）根据煤燃烧容易引起雾霾判断；根据二氧化硫的性质解答；（3）二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，根据元素的化合价变化分析；（4）工业上利用氮气和氢气化合生成氨气，根据氨气的用途解答；（5）根据二者的性质差异分析判断。【详解】（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是空气；根据转化关系图可知雾霾的一种分散质是硫酸铵，其化学式是(NH4)2SO4；（2）煤燃烧容易引起雾霾，因此燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是煤；二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，所以SO2还能导致的一种环境问题是酸雨；（3）反应①是二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂，则其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；（4）工业合成氨利用的是氢气和氮气的化合反应，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，NH3的一种用途为制冷剂等；（5）二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则鉴别SO2和NH3的方法是将气体通入到高锰酸钾溶液中，若观察到紫色褪去，则证明气体是SO2，反之气体是NH3。18.甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：（1）甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为_______。（2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。（3）下列几组物质中，互为同分异构体的是____；互为同系物的是____；同素异形体的是_____。A．甲烷与新戊烷

B．氧气和臭氧

C．

和D．35Cl和37Cl

E．CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(2)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(3)E

A

B【分析】(1)烷烃发生取代反应是逐步进行的，据此书写反应方程式。(2)乙烯与溴单质发生加成反应产生1，2-二溴乙烷；(3)同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质。【详解】(1)甲烷与Cl2在光照条件下发取代反应，首先发生反应，产生一氯甲烷和HCl，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应产生的CH3Cl会进一步发生取代反应，产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4；(2)乙烯分子中含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(3)A.甲烷与新戊烷都是烷烃，属于同系物；B.氧气与臭氧是同一元素的不同性质的单质，互为同素异形体；C.由于甲烷是正四面体结构，任何两个化学键都相邻，因此这两个结构表示的是同一物质；D.35Cl和37Cl是表示的是Cl元素的两种不同原子，互为同位素；E.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；故互为同分异构体的是E；互为同系物的是A；同素异形体的是B。19.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①?⑩种元素，填写下列空白：周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q参考答案：(1)C

(2)

离子键、极性键(或共价键)

(3)Al、C、N(或者Al＞C＞N)

Al3+

P3-