北京丰台第七中学高二化学下学期摸底试题含解析

北京丰台第七中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的（）A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物结构简式可确定有机物的分子式，该有机物含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有Cl原子，可发生取代反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C12H18N2Cl2O，故A正确；B．由结构简式可知含有氨基、氯原子、羟基等官能团，故B正确；C．只有苯环能与氢气发生加成反应，则1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应，故C正确；D．不含不饱和键，不能发生加聚反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．化学反应速率是可以通过实验测定的参考答案：C略3.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

（

）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ参考答案：C4.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸异丙酯参考答案：D5.加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A．硝酸钾溶液

B．硝酸铵溶液

C．硫酸铵溶液

D．硫酸钠溶液参考答案：C6.下列实验中，能观察到明显变化现象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把铁片放入冷的浓硫酸中C．把盐酸滴入氢氧化钾溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中参考答案：A7.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A

B

C

D参考答案：A略8.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；④用0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液体积相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④参考答案：B9.NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是[来源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l参考答案：D略10.参考答案：B11.某烃的结构简式为,它的命名正确的是（

）

A．邻二甲苯

B．1，3-二甲苯

C．对二甲苯

D．1，5-二甲苯参考答案：B略12.已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1molM能与金属钠反应，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略13.如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①参考答案：B略14.国务院总理温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生参考答案：D略15.乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为

，干燥管D的作用为防止

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．

参考答案：Ⅰ（1）钾；铝；铝；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）锥形瓶；倒吸；（4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．解答：解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；

（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸；（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为

。（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是

，负极的反应式为_____

___、正极的反应式为____

____。

该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′

。（变大、变小或不变）

参考答案：（1）CO+2H2

CH3OH（2）b，2CH3OH-12e-+2H2O→2CO2+12H+3O2+12e-+12H+→6H2O

CH3OH（l）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

△H=-727.kj/mol（3）b,8/3,变大略18.

有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:(1)反应①的反应类型:________________;(2)写出A1、A2可能的结构简式:______________,

____________(3)B的结构简式:______________C的结构简式:_______________.(4)反应⑤的化学方程式:____________________________________.(5)与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有______种.任意写出其中两种_____________________,____________________.参考答案：略19.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能