2022年河北省唐山市尖子沽中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省唐山市尖子沽中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学键的说法中,正确的是(

)A.

离子化合物中一定只含有离子键

B.

含有共价键的一定是共价化合物C.

任何物质中都含有化学键

D.

KOH中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D略2.下列物质能导电且属于电解质的是：（

）A．熔融状态下的氯化钾B．铜C．硫酸铜晶体D．无水乙醇参考答案：A略3.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略4.下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离水和苯参考答案：C略5.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L参考答案：C6.下列说法不正确的是(

)A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分参考答案：CA.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是

()A．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略8.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是A．x＝1

B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：B9.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略10.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略11.下列关于实验的说法中正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B.蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸参考答案：A【分析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略13.已知某粒子，则元素R的原子序数是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n参考答案：A14.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.次氯酸的分解B.氢气和氯气的反应C.氯气和甲烷的反应D.氧气和甲烷的反应参考答案：D【详解】A.次氯酸的分解光照分解产生HCl、O2，A不符合题意；B.氢气和氯气光照化合生成HCl，B不符合题意；C.氯气和甲烷在光照时发生取代反应，产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合题意；D.氧气和甲烷在光照时不能发生反应，D符合题意；故合理选项D。15.（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_______________________（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：________________________（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________

（填

字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)===2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：________________②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：________________③增大容器的体积：________________参考答案：（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4）①减小②增大③减小二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________

。（3）第⑤步实验的操作是________________________________

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）

，该反应类型是

，该反应的原子利用率为

，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是

．参考答案：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．解：乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应的原子利用率为100%，氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，故答案为：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．18.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：

．（2）在一定条件下，RO4n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO4n﹣+8I﹣+8H+═R﹣+4I2+4H2O中R元素的化合价为

．（3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为

．（4）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=

．mol（用含a的代数式表示）．参考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）+7（3）3：2（4）考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的书写；氧化还原反应的计算．分析：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水；（2）根据电荷守恒计算：RO4n﹣离子中n的值，再根据化合价代数和等于离子所带电荷计算；（3）全部为甲烷，完全燃烧消耗氧气最多，10mL甲烷需要氧气为10mL×（1+）=20mL＜25mL，故氧气由剩余，发生反应：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O（l），设CO、CH4的体积分别为xmL、ymL，根据方程式表示出各反应导致体积减少，根据二者总体积与减少总体积列方程计算；（4）设Na2SO3和K2SO3的物质的量分别为xmol、2xmol，根据m=nM计算x的值，根据硫元素守恒n（SO2）=n（Na2SO3）+n（K2SO3）．解答：解：（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水，反应离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）根据电荷守恒，则8﹣8﹣n=﹣1，解得n=1，设RO4n﹣离子中R的化合价为a，则a+4×（﹣2）=﹣1，解得a=+7，故答案为：+7；（3）全部为甲烷，完全燃烧消耗氧气最多，10mL甲烷需要氧气为10mL×（1+）=20mL＜25mL，故氧气由剩余，设CO、CH4的体积分别为xmL、ymL，则：2CO+O22CO2体积减少2

1xmL

0.5xmLCH4+2O2CO2+2H2O（l）体积减少1

2ymL

2ymL由题意可得：解得x=6

y=4，故原来混合气体中CO与CH4的体积比为6mL：4mL=3：2，故答案为：3：2；（4）设Na2SO3和K2SO3的物质的量分别为xmol、2xmol，则126x+158×2x=a，故x=根据硫元素守恒n（SO2）=n（Na2SO3）+n（K2SO3）=mol+2×mol=mol，故答案为：．点评：本题属于拼合型题目，涉及离子方程式书写、方程式有关计算、混合物计算等，难度不大，（1）为易错点，注意产物与反应物的量有关．

19.I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；(3)分离酒精和水，选择装置__________；(4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______；该实验称为____(填方法)。(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)然后用_______装置，分离出的碘单质(固体)处于_______装置中(填名称)。①酒精

②苯

③醋酸

④汽油(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m)和U型管的质量差(设为n)，(8)计算m(H)：m(O)=__________(用含m、n的式子表示)(9)若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________

A.CuO没有全部被还原B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置E.U型管中CaCl2失效参考答案：(1)C

(2)蒸发结晶，趁热过滤

CD

(3)A

(4)直形冷凝管

下进上出

(5)E

渗析

(6)B

②④

A

蒸馏烧瓶

(7)打开分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽对小孔)

上口

(8)(n-m)/m

(9)AE试题分析：本题考查物质分离和提纯方法的选择，物质组成的测定和误差分析。I.（1）硫酸钡难溶于水为固体，选择过滤的方法分离，选装置C。（2）氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不明显，硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是蒸发结晶、趁热过滤（防止硝酸钾结晶析出），洗涤，干燥。整个过程选择装置CD。（3）酒精和水为互相混溶的沸点不同的液态混合物，采用蒸馏法进行分离，选装置A。（4）装置A为蒸馏装置，①的名称为直形冷凝管。冷却水的流