广西壮族自治区南宁市板路完全中学高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市板路完全中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列矿物的名称和其中的主要成份（括号内的化学式）不对应的是

A．铝土矿

B．黄铜矿

C．磁铁矿

D．重晶石矿参考答案：B2.有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．KSCN溶液

B．盐酸

C．氨水

D．NaOH溶液参考答案：D3.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C略4.若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(

)

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A.Na2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.Na2SO4参考答案：D【详解】A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。答案选D。6.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A.H×+→B.Na×+→C.

D.参考答案：DHCl为共价化合物，没有电子的得失，HCl电子式书写错误，A错误；NaBr为离子化合物，有电子的得失，B错误；为离子化合物，镁离子与两个形成离子键，两个氟离子在镁离子两侧，C错误；O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形成过程为,D正确；正确选项：D。7.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．碳酸钠与氢氧化铜不反应；D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水．【解答】解：A．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钠与氢氧化铜不反应，故C错误；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D．8.下列叙述中正确是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D9.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳参考答案：B【考点】分液和萃取．【分析】混合物分层，说明两种液体不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．10.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是(

)A.位于第四周期第VA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.稳定性：AsH3<NH3参考答案：C【详解】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；B.硒是非金属元素，故B正确；C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。故选C。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．15：2

B．3：1

C．5：2

D．1：3参考答案：A略12.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(

)。A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：C略13.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略14.下列不是离子化合物的是()A. B. C. D.参考答案：B非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。15.一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是

()A．混合气体的密度不随时间改变B．容器内气体的压强不随时间改变C．C的分解率不随时间改变D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm~3cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)上述各项中，第一步操作是

（填序号）。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是

(填序号)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)操作时必须

后，才能进行C步操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是

。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）C的原子结构示意图：

。（2）写出由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式

。参考答案：略18.向2L密闭容器中通入amol

气体

A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率V(C)

=1/2V(A)

；反应2min

时，A的浓度减少了1/3

，B的物质的量减少了a/2

mol，有a

mol

D生成。回答下列问题：

（1）反应2min内，A的平均反应速率是

mol?L-1?min-1；

（2）原化学方程式中，化学计量数是：

A(g)+

B(g)

C(g)+

D(g)

（3）反应平衡时，D为2a

mol，则B的转化率为

；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为

1.5a

mol，则该反应的

△H

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率增大

，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；

②平衡时反应物的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

参考答案：略19.现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________（填序号）。（2）属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，晶体以分子间作用力结合的是____________________（填序号）。（3）用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________，⑤的电子式是__________________。参考答案：(1)⑤⑥

②

②

⑤

(2)①③④

①

⑤⑥

(3)

解析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时