2022-2023学年福建省南平市建州高级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省南平市建州高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强参考答案：B解析：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系,故D错误。2.下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

参考答案：D略3.下列说法正确的是A.碘、铁都是人体必需的微量元素B.淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装参考答案：A略4.下列说法正确的是

A．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4

B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应

C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略5.知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中不正确的是（）

A．铜片做正极、锌片做负极

B．锌片上有氢气生成

C．铜片上的反应是：

D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜

参考答案：答案;B6.反应I2+I—I3—达到平衡时c(I3—)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（

） A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正 B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆 D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

参考答案：D略7.把3体积的二氧化氮气体,依次通过下列3个分别装有①饱和NaHCO3②浓硫酸③Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是A、1体积的NO

B、2体积的NO2和0.5体积的O2

C、2体积的O2

D、0.25体积O2参考答案：D略8.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(

)

A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3参考答案：D略9.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略10.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42－)C.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1

参考答案：D略11.下列有关实验的说法不正确的是

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A．白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molB．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键C．等质量的NO2和N2O4所含的原子数不相同D．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g参考答案：B略13.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A.离子还原性：Cl?>Br?

B.气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC.原子半径：Cl>Br>Se

D.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl－<Br－；B项气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；C项原子半径：Cl<Br<Se；D项酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。14.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M参考答案：答案：D15.X、Y分别是两种药物，其结构如图。

下列说法正确的是A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U形管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是

。（2）液体X可能是________；气体Y可能是________。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是

。（4）用简单的实验证实（2）中的判断①对X的判断②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）参考答案：（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ.M原子半径/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430．102主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3－2，+6请回答：（1）X在元素周期表中的位置是

；（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是

（用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

。（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________

_____

_。（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为

，其中，属于非极性分子的是（写化学式）__

，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反应式

。参考答案：（1）第二周期VA族（2分）；（2）O2->Na+>Al3+（2分），

Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+（2分）；（3）3S＋6OH—=2S2—＋SO32—＋3H2O（3分）；（4）分子晶体（2分）、CH4（2分）、CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O（3分）。18.（18分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为

（2）反应室①使用冰水的目的

（3）操作I的名称

，操作Ⅱ的名称

（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是

（5）操作III用到的玻璃仪器有

（6）工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为

，若假设成立可观察到的现象为

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为

，其用于证明该假设成立的方法为

．参考答案：（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）防止Br2和HBr挥发；（3）蒸馏；过滤；（4）还原除去粗品中的Br2；（5）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①KSCN溶液；溶液变成血红色；②氢溴酸中含有Br2；用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42﹣转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（5）操作Ⅲ为蒸馏，用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验．解答：解：Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42﹣转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，故答案为：防止Br2和HBr挥发；（3）操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离；操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，故答案为：蒸馏；过滤；（4）粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，还原除去粗品中的Br2，故答案为：还原除去粗品中的Br2；（5）操作Ⅲ为蒸馏，用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶，故答案为：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①用KSCN溶液检验Fe3+：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验：用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2，故答案为：氢溴酸中含有Br2；用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2．点评：本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

19.[选修5：有机化学基础]（15分）顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：[回答下列问题：（1）化合物A的名称为

；G与I的关系是

。（2）C中所含官能团是

（填名称）。（3）反应②的化学方程式为

，②的反应类型是

；④的反应类型是 （4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为

（有几个写