教学课件高中化学《离子反应》

第二章化学物质及其变化第二节离子反应物质的分类物质纯净物化合物酸碱盐氧化物单质混合物电解质概念类别酸碱盐部分氧化物电离概念电离方程式的书写一、酸碱盐在水溶液中的电离下列物质哪些能的导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。石墨，铜能导电；是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸，NaOH溶液、K2SO4溶液，NaCl溶液导电；是因为溶液中有自由移动的离子存在。酒精溶液不导电，

NaCl固体不导电。NaCL的溶解和电离水合钠离子(Na+)水合氯离子(Cl-)

1、电离(ionization)

化合物在水溶液或熔融状态下

产生自由移动的离子的过程称为电离

导电原因：化合物在水溶液或熔融状态下，化合物电离产生自由移动的离子2、电解质(electrolyte)：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物统称为电解质，如酸、碱、盐等。

3、非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物统称为非电解质,如蔗糖、酒精等。电解质和非电解质的对比分析电解质非电解质概念相同点

不同点本质区别物质类型在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下，都不能够导电的化合物必须是化合物水溶液里能够导电、熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可水溶液里不能够导电、熔融状态下不能够导电，必须同时满足这两个条件自身能发生电离自身不能发生电离①酸，如H2SO4，H2CO3等②碱，KOH、NaOH等③盐，如NaCL、BaSO4等④金属氧化物,如MgO⑤水①多数非金属氧化物，如CO2、SO3、NO2等②部分有机物，如蔗糖、乙醇等③部分非金属氢化物，如CH4、NH3等

下面叙述正确的是()

A、NaCl

溶液能导电，所以NaCl

溶液是电解质B、固态NaCl

不导电，但NaCl

是电解质C、HCl水溶液能导电，HCl

是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质×溶液是混合物，电解质是指化合物NaCL∨NaCL在水溶液或熔融状态下导电，氯化钠自身发生电离，NaCL是电解质∨HCL的水溶液导电（盐酸导电），HCL是电解质×SO3溶于水生成新物质，新物质的水溶液导电，新物质是电解质。SO3此类化合物是非电解质×

Cu单质×

BaSO4不溶于水，但熔融状态下导电，所以BaSO4是电解质BC4、电离方程式NaCl=Na++Cl-酸的电离

H2SO4=2H++SO42-

HCl

=H++Cl-

HNO3=H++NO3-电解质酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）碱的电离KOH=K++OH-

NaOH=Na++OH-盐的电离NH4NO3=NH4++NO3-

CuSO4=Cu2++

SO42-电解质酸碱盐电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH+）

电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子书写下列物质的在水溶液中的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl

＝K＋+Cl―

Na2SO4

＝2Na＋

+SO42―

AgNO3＝Ag＋

+NO3―

BaCl2

＝Ba2＋

+2Cl―

NaHSO4

＝Na＋

+H＋

+SO42―

NaHCO3

＝Na++HCO3_注意：1、遵循客观事实，离子个数和原子或原子团个数相等；2、遵循质量守恒定律，两边原子种类、数目相同；3、遵循电荷守恒定律，阳离子电荷数等于阴离子电荷数；4、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开5、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

离子反应（1）

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离(ionization)化合物在水溶液或熔融状态下

产生自由移动离子的过程称为电离。导电原因：化合物在水溶液或熔融状态下，电离产生自由移动的离子。2、电解质(electrolyte)：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态3、电离方程式：

KCl==K＋

+Cl―Na2SO4==2Na++SO42―

AgNO3==Ag＋