2022年陕西省西安市东方综合中学高一化学期末试卷含解析

2022年陕西省西安市东方综合中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是C．1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3D．标准状况下36gH2O中原子的数目为6参考答案：D【Ks5u解析】A、标准状况下才是，不是标况就不一定是，错误；B、因为氧气跟臭氧都是由氧原子构成的，而氧原子的质量又相等，所以它们所含的氧原子也相等，都是2NA错误；C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为2NA，错误；D.36克水的物质的量为36/18=2mol,，含有原子数目为6NA,正确；选D。4.下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C．KOH中只含有共价键D．KI和HI中化学键类型完全相同参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．【解答】解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NaOH是离子化合物、HCl是共价化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，O原子之间形成非极性键，所以既含有离子键又含有非极性共价键，故B正确；C．KOH中含有离子键和共价键，故C错误；D．KI只含有离子键，HI只含有共价键，二者的化学键类型不相同，故D错误；故选B．5.已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）A.该反应的能量变化表现为释放能量B.该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量C.该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果参考答案：D试题分析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B.反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D.该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。6.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.该元素的单质可做半导体材料C.该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性D.常见的化合价有+2和+4价参考答案：B7.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C略8.如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是A.NaOH溶液

B.饱和食盐水

C.Ca(OH)2溶液

D.浓H2S04参考答案：B干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则A．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B．若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；C．Ca(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D．通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案选B。点睛：本题考查实验装置的综合，把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性是易错点。9.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略10.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。11.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3

B.1：3：6

C.1：3：3

D.1：6：9

参考答案：D略12.下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：A略13.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

参考答案：D略14.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A.除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B.除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C.除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D.除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥参考答案：CA、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查物质的分离与除杂。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，

若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1

mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L，则下列判断正确的是A.c1：c2=3：1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0<c1

<0.14

mol/L参考答案：DA．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正确；【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的总离子浓度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

请根据上述题意，回答下列问题：

（1）可观察到的现象为

；当15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式

；

（2）有关该实验现象的说法正确的是

A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同参考答案：现象：灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

。（2）写出下列反应的反应类型：

①

，④

。（3）写出下列反应的化学方程式：

①

；②

；③

；⑤

。参考答案：略略18.（1）我国晋代炼丹家所著〖抱朴子〗中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”〔即曾青（CuSO4）与铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式：

（2）铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：

（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出磁性氧化铁（Fe3O4）与铝粉发生铝热反应的化学方程式：

参考答案：略19.（１５分）.下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期ⅠＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０２

⑥

⑧⑩３①③⑤

⑦