广东省广州市六中珠江中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市六中珠江中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸），则A（盐）和B（酸）是A．K2S和稀H2SO4

B．K2SO3和盐酸C．K2S和盐酸

D．K2S和稀HNO3参考答案：A2.．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（

）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4参考答案：B3.下列物质加入水中显著放热的是

A．生石灰

B．固体NaCl

C．无水乙醇

D．固体NH4N03参考答案：A4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（

）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略5.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（

）A.该反应属于复分解反应B.NaClO3被还原,发生还原反应C.反应中Na2SO3作氧化剂D.生成6.75gClO2时,转移0.2mol电子参考答案：B【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A错误；B.Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；C.该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故C错误；D.NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO2转移1mol电子，6.75gClO2的物质的量为=0.1mol，所以转移0.1mol电子，故D错误。故选B。

6.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是A.B.C.D.参考答案：B【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。故选B。7.下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B8.将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是：

A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液参考答案：D略9.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应

B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应

D．三氧化硫与水的反应参考答案：B略10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(

)选项

实验

现象

结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D

在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，涉及离子检验以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C。11.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为．参考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应．解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．12.不能用溴水鉴别的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳参考答案：C13.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略14.下列关于金属钠的叙述中正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，生成的Na2O2

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略15.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（

）A、×100%

B、×100%

C、×100%D、×100%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸来配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是

(填序号)。A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装瓶贴标签以保存B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀D．通过计算需要量取98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸13.3mlE．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.参考答案：（1）AC；烧杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)

mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：（1）m值为

；（2）B的转化率为

；（3）平衡时容器内物质的总物质的量为

；参考答案：（6分）（1）2（2分）（2）20%（２分）（３）1.1mol（２分。没单位扣１分）略18.(5分)请观察下图装置,回答下列问题:

(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(3)反应的总离子方程式为:__________________________.参考答案：(1)Zn

氧化

(2)C

还原

(3)Zn+2H+

=H2+Zn2+略19.（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是

，含有H2O

个，含有

g氢元素。（3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，______