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文档简介
河南省驻马店市第十中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相似.根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是()A.SO2与O3B.CO2与NO2
C.CS2与NO2
D.PCl3与BF3参考答案:A略0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O参考答案:B略3.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种
B.环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案:D略4.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+
Na+NO3-
Cl- B.K+Na+
Cl-
NO3-C.K+
Na+
Cl-
HCO3- D.K+
Fe3+
SO42-
NO3-参考答案:C略5.
下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后,反应速率加快参考答案:C6.在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H2(气)+I2(气)2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
(
)A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02参考答案:C略7.已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)
ΔH=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A.-824.4kJ·mol-1
B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1参考答案:A根据2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s),结合已知反应可设计如下转化途径:反应(2)×-反应(1)即得2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s),所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH=×(-393.5kJ·mol-1)-234.1kJ·mol-1=-824.4kJ·mol-1,故选A。8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(
)A.B.C.D.参考答案:A根据洪特规则可知电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同时能量最低,因此氮原子能量最低排布图是:,答案选A。点睛:本题考查核外电子排布规律,注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。关于核外电子排布需要注意以下几个要点,即三、二、一:三个原理:核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则;两个图式:核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图;一个顺序:核外电子排布顺序——构造原理。9.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是
A.0.5mol/L
B.0.1mol/L
C.0.05mol/L
D.1mol/L
参考答案:C略10.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A.侯德榜制的碱是NaOH
B.卢瑟福提出原子有核模型C.道尔顿发现电子
D.凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式参考答案:B11.晶体与非晶体的严格判别可采用(
)A.有否自范性
B.有否各向同性
C.有否固定熔点
D.有否周期性结构参考答案:D略12.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案:A略13.酒精燃烧的化学方程式为:C2H6O+3O2==2CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精,放出的热量为Q,当完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L的NaOH溶液50ml时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为
A、0.2Q
B、0.1Q
C、5Q
D、10Q参考答案:D14.根据下表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是
化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCI
B、HBr
C、H2
D、Br2参考答案:D略15.关于C6H5—COOH的说法中不正确的是A、有机酸
B、芳香酸
C、一元羧酸
D、不能发生酯化反应参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。由上面实验制取的乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。请回答:①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________;Ⅱ________;Ⅲ________;Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内);A.品红溶液
B.NaOH溶液C.浓H2SO4
D.酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是_______________;③使用装置Ⅱ的目的是_________________;④使用装置Ⅲ的目的是_________________;⑤确定含有乙烯的现象是_________________。参考答案:(10分)①Ⅰ____A____;Ⅱ____B____;Ⅲ_____A___;Ⅳ____D____②_________Ⅰ中品红褪色
_____;③__________除去乙烯中的二氧化硫
____;④______
检验二氧化硫是否除净___________;⑤_____Ⅲ中品红不褪色__IV中高锰酸钾褪色__略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.钠有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物.请根据题意选择钠的化合物的化学式填空:(1)常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是
;(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是
;(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是
.参考答案:(1)Na2O2;(2)NaHCO3;(3)Na2SiO3.试题分析:(1)过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气,即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源,故答案为:Na2O2;(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,能够与盐酸反应,用于焙制糕点,也可用作抗酸药,故答案为:NaHCO3;(3)向硅酸钠中加入强酸可以获得弱酸硅酸,硅酸钠可以制备硅胶,此外还可以做木材防火剂,故答案为:Na2SiO3.18.在量热计中(如图)将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0K升高至300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要热量)是150.5J·K-1,溶液密度均为1g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.184J·(g·K)-1。(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。(2).上述数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案:(1)CH3COOH的中和热,ΔH=-53.3kJ·
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