安徽省合肥市科学岛实验中学高一化学期末试卷含解析

安徽省合肥市科学岛实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A.OH－由A端移向B端B.V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3C.0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OD.22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO参考答案：D【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，OH－向负极移动即由B端移向A端，故A错误；B、V＝33.6L时，n(CH4)=1.5mol,则生成的CO2的物质的量为n(CO2)=1.5mol,则电池总反应为：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，则溶液中的溶质为KHCO3和K2CO3，故B错误；C、0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4)≤1mol，则0＜n(CO2)≤1mol，KOH过量，则电池总反应式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C错误；D、22.4L＜V≤44.8L时，1mol＜n(CH4)≤2mol，则1mol＜n(CO2))≤2mol，得到KHCO3和K2CO3溶液，则负极反应式为CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正确；综上所述，本题应选D。2.(双选)下列说法中正确的是()A．乙醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D．乙醇能与NaOH溶液反应参考答案：AC解析乙醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为，而氢氧根离子为OH－，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A项正确，B项错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C项正确；乙醇与NaOH溶液不反应，故D项错误。3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径A＜B＜C

B.A与C可形成离子化合物C.A的氧化物熔点比B的氧化物高

D.B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应参考答案：D略4.已知反应C+O2==CO2为放热反应，下列说法正确的是…..（

）A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小参考答案：A略5.化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O参考答案：B【详解】A、Ca2+、Cl-的电子层结构与Ar相同，故不选A；B、Mg2+、F-的电子层结构与Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故选B；C、Ca2+的电子层结构与Ar相同，故不选C；D、Na＋和O2－的电子层结构与Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不选D。6.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略7.下列电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－参考答案：D略8.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY参考答案：D略9.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．10.下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是A.H2O2 B.NH3 C.NH4+ D.O22－参考答案：A【分析】质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。【详解】HCl的质子数为17+1=18，电子数为18，A、H2O2的质子数为1×2+8×2=18，电子数为18，符合题意，选项A正确；B、NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，不符合题意，选项B错误；C、NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11-1=10，不符合题意，选项C错误；D、O22－的质子数为8×2=16，电子数为16+2=18，不符合题意，选项D错误；答案选A。11.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（

）A．粉笔灰

B．冰块

C．食盐

D．色拉油参考答案：C略12.体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)参考答案：A略13.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A．豆腐

B．馒头

C．西红柿D．豆油参考答案：A14.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2参考答案：C必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(

)选项

实验

现象

结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D

在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，涉及离子检验以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)浓硫酸的作用是____。(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。(5)用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化剂和吸水剂

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A详解：(1)乙酸分子的官能团为—COOH，名称为羧基；左侧试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导管置于饱和碳酸钠溶液的液面上，插入溶液中会发生倒吸，则导管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用。又因为该反应是可逆反应，吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）30g乙酸与46g乙醇的物质的量分别是0.5mol和1mol，所以根据反应的方程式可知乙醇是过量的，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案选A。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取，答题时注意掌握酯化反应原理、浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，计算要首先判断出反应物的过量，然后再依据没有过量的物质利用化学方程式直接列式计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。（2）B，F，C的气态氢化物中以_______________________最不稳定（填化学式）。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________（填元素符号）（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：________________和__________。强弱顺序是_______________＞______________。参考答案：略18.按要求作答（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的_________________；浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的________、_________（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是______，其作用是___________________________________；（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为________,有关化学反应的离子方程式：---_____________________________（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式_______________________________________

，在反应中消耗2mol铝，则转移了_____________个电子。参考答案：（1）吸水性（1分）；脱水性（1分）、

氧化性（强）(1分）（2）石灰石（1分）

，除去SiO2,造炉渣（2分）（3）氯水（1分）

，

Cl2-+2Fe2+=2Cl-+2Fe3