湖南省永州市富家桥镇大庙头中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省永州市富家桥镇大庙头中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液参考答案：C试题分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应．解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能CO2和稀硫酸，故C错误；D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；故选C．

2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧瓶参考答案：D略3.反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/（L.s）②v(B)＝0.6mol/（L.s）③v(C)＝0.4mol/（L.s）④v(D)＝0.45mol/（L.s）该反应进行的快慢顺序为：

（

）A.②﹥④﹥③﹥①

B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①参考答案：C略4.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：C5.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D略6.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO参考答案：D7.下列递变规律不正确的是

(

)A．Na

Mg

Al还原性依次减弱

B．I2

Br2

Cl2氧化性依次增强C．C

N

O原子半径依次增大

D．P

S

Cl最高正价依次升高参考答案：C略8.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

（

）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。参考答案：D略9.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C．河虾中含有的五价砷，没有毒性D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选D．10.下列实验操作中不合理的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D.做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。11.下列互为同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、红磷

C．重水、水

D．金刚石、石墨参考答案：A略12.下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（

）

A、和

B、和

C、正丁烷和异丁烷

D、金刚石和石墨

参考答案：D略13.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成1molAlN转移3mol电子D．反应中N2是还原剂参考答案：CA、AlN的摩尔质量为41g/mol，单位错，A错误。B、AlN中铝的化合价为+3，氮为-3，B错误。C、每生成1molAlN，Al从0价升高到+3价，转移3mol电子，C正确。D、反应中N2的N从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。正确答案为C14.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()A．1mol/L B．0.5mol/LC．0.25mol/L D．0.2mol/L参考答案：B解析：由NO2、NO和NaNO3、NaNO2的分子组成可知，在化学反应中NaOH与NO2、NO混合气体的物质的量相等(Na与N原子个数比1﹕1，守恒)。224mL标准状况下的NO2和NO混合气体的物质的量是0.01mol，则NaOH的物质的量也是0.01mol。15.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_______________。（2）B中观察到的实验现象是

。（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出：H的化学式_________，B的化学式

（2）写出有关反应的离子方程式：反应①__________________________________________________________反应②__________________________________________________________反应③__________________________________________________________

（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________参考答案：（9分）（1）Fe（OH）3

(1分)

Al

（1分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分）

（3）KSCN（其它合理的答案也对）

（1分）略18.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。（3）实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应。（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。（5）现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。A．定容时俯视B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．溶解所用烧杯未洗涤D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验参考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先变红，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则氧化剂为KClO3，5HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则还原剂为5HCl，所以氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1，故答案为：KClO3；5：1；(2)氯气通入紫色石蕊试液中和水反应生成盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反应的离子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案为：100；(4)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，对应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①现需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，则选用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0g；②配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少