2022-2023学年福建省厦门市第二中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省厦门市第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：BD略2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是

()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示

参考答案：BC略3.一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)

ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molA和1molB,在Ⅱ中充入1molC和1molD,在Ⅲ中充入2molA和2molB,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1参考答案：CD 4.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了

A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应

D．水解反应参考答案：A略5.下列实验操作或装置正确的是（

）。

点燃酒精灯

蒸馏

过滤

稀释浓硫酸A

B

C

D参考答案：C略6.根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ参考答案：B7.在溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、OH一、HCO3-

B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、

D．Ba2+、OH一、C1—参考答案：D略8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

(

)

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH==

-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH==

-Q2

B、S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q2

C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH==

-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH==

-Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH==

-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

ΔH==

-Q2参考答案：C略9.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（

）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．解答：解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意配位键也属于共价键，但氢键不属于共价键，属于分子间作用力，为易错点．2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:

下列判断正确的是

A.①中的为气态.②中的为固态

B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ参考答案：BA分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在②中的I2的能量比①的高，①中的I2为固态，②中的I2为气态，错误；B．由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高，正确。C．由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.①-②整理可得1mol固态碘升华时将吸热为9．48kJ+26．48kJ=35.96Kj,错误；选B。11.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式是：2Cl-—2e-=Cl2

D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子参考答案：C略12.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CO2SO2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③参考答案：B13.下列说法正确的是（

）A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0参考答案：D略14.晶体结构属于面心结构的是

A．NaCl

BCsCl

C

CO2

D

Cu参考答案：D15.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物不可能发生消去反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本小题满分8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的△H为

。（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）

ΔH=-285kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220.0kJ/mol已知：H2O(l)==H2O(g)

ΔH=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

。参考答案：（8分）（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）

△H＝―2900mol·L-1（3分）（2）172.5kJ·mol-1 （2分）ks5u（3）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ/mol（3分）略18.（1）在25°C时，纯水中C（H+）?C（OH﹣）=

；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）

10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH

7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）

10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH

7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）

10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH

7（大于、小于或等于）．参考答案：（1）1.0×10﹣14；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于．解：（1）水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在室温下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10﹣14，故答案为：1.0×10﹣14；（2）在NH4Cl溶液中，铵根离子水解促进水的电离，水解显示酸性，c（H+）大于10﹣7mol/L，pH小于7，故答案为：大于；小于；（3）在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进水的电离，水解显示碱性，c（H+）小于10﹣7mol/L，pH大于7，故答案为：小于；大于；（4）在NaCl溶液中，水的电离平衡不受影响，所以c（H+）=10﹣7mol/L，pH=7，显示中性，故答案为：等于；等于．19.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇