湖北省孝感市汉川城关中学2022年高二化学测试题含解析

湖北省孝感市汉川城关中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度 B、反应温度C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断水分子的空间构型；B、在反应中有新物质生成的是化学反应；C、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；C、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；故选D．3.下列关于化学键的说法不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C．化学键存在于分子内部

D．化学键存在于分子之间参考答案：D4.下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略5.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

A.

取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB.

取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C.

取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D.

两种酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)参考答案：C略6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略7.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．电极上发生还原反应参考答案：D略8.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则．其中违反了洪特规则的是②④⑤，故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．9.有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol参考答案：C略10.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（

）A．六星烷的化学式为C18H24B．它们之间互为同系物C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与

互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：A略11.下列反应中，有机物被还原的是

A.乙醛的银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯参考答案：B12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．NH4NO3

D．HCl参考答案：B试题分析：A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，硅酸不能通过化合反应制取，故B错误；C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，故C正确；D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，属于化合反应，故D正确；故选B．13.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确(

)A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+参考答案：略14.分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A15.下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl参考答案：B【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；C．KOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；D．NaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操

作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是

。（填序号）(2)其中方案

稍作改进就是可行的，改进方法是

。(3)完全错误的是

，因为

。(4)请你给出另外两种鉴别方法：

操

作现象和结论A

B

参考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心给试管加热（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)（4）(4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸

用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸

用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸

用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

参考答案：A略18.（14分）（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。①B的分子式为________。②写出由A生成B的化学反应方程式：

，其反应类型为

（2）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____

，其存在

种同分异构体，若此有机物的一氯代物只有一种的结构简式为

，用系统命名法命名为

。

参考答案：14分(1)①C2H6O（2分）②CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）加成反应（2分）(2)C5H12

（2分）3

（2分）(CH3)4C

（2分）2，2-二-甲基戊烷（2分）20、（12分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：

。（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是

（填代号）。（3）写出由A生成B的化学方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是

（填序号）。（5）C能形成高