云南省曲靖市墨红中学高一化学上学期期末试卷含解析

云南省曲靖市墨红中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D．聚四氟乙烯的化学活性较大参考答案：C解析聚四氟乙烯的结构简式为：CF2—CF2，不含有双键，较稳定；其单体是四氟乙烯，组成中含有氟元素，不属于烃。2.下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；计量仪器及使用方法．【分析】A．托盘天平精确到0.01；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，结合m=cVM计算；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方；D．硫酸不挥发，干扰实验．【解答】解：A．托盘天平精确到0.01，无法称量10.20g氢氧化钠，故A错误；B．需要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量为m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B错误C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL，故C正确；D．硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误；故选C．3.下列说法不正确的是

（

）

A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3参考答案：D解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。5.下列叙述正确的是()A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。6.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二组F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三组HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四组H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各项判断正确的是（

）A.第一组和第二组物质中一定含有共价键B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强参考答案：BA、如果是稀有气体，则不存在化学键，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性弱于盐酸的，C错误；D、水分子间存在氢键，沸点高，D错误，答案选B。7.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略8.现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16参考答案：C略9.有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4420M，则它们所属元素的种类有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。详解：、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。答案选B。点睛：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。10.在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是

A.

V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.

V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.

NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.

V(H2)=0.4mol·L-1·min-1参考答案：B11.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．放入装满水的烧杯，溶液易溅出发生危险；B．溶解氯化钾不能放在容量瓶中；C．闻气体气味时需避免中毒；D．分液漏斗上层液体应该从分液漏斗的上口倒出．【解答】解：A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解在烧杯中溶解溶质，不能用容量瓶溶解，故B错误；C．闻氯气的方法为：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故C正确；D．为了避免污染试剂，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；故选C．12.海水中含量最高的物质是（

）A．NaCl

B．MgSO4

C.KCl

D．Na2CO3参考答案：A略13.摩尔是表示（

）

A．物质的量的多少

B．6．02×1023个微粒

C．物质的量的单位

D．物质的质量单位参考答案：C略14.下列离子方程式中，正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB.NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O参考答案：B【分析】根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。【详解】A项：SO42?恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A项错误；B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2+OH－＝HCO3－。D项错误。本题选B。【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。15.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠投入到水中

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．铁与盐酸的反应

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C．铁片插入氯化铁溶液中

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．氯化铝溶液中滴入过量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________E.量取浓硫酸时俯视读数

F.定容时俯视刻度线________________

参考答案：(13分)（1）

__16.7_ml

（2分），____B

____（1分）

（2）先往烧杯中加入约30ml蒸馏水，沿着器壁缓慢加入浓硫酸,

并不断用玻璃棒搅拌(2分)

（3）加水至离刻度线1-2cm时，用胶头滴管慢慢加入蒸馏水至

凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下倒转振荡。（2分）

（4）A___偏小，B___无影响_,C

_偏小

.D____偏大，E__偏小_,F

_偏大

.（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A______________，B____________，C____________。(2)写出A中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。(3)写出C中形成分散系的化学方程式：____________________________________。参考答案：(1)A悬浊液B悬浊液C胶体(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl解析：将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成了AgCl沉淀，它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体。18.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：

。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:

。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

，

。参考答案：19.（18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①⑩②③