安徽省淮北市马桥中学高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省淮北市马桥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略2.根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是元素编号元素性质

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低价－2

－3－1

－3

A.元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键B.元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性C.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族D.元素④处于第三周期第ⅤA族参考答案：B短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素。A.元素①与⑤元素为两种非金属元素，形成的化合物中不可能存在离子键，选项A正确；B.元素②和⑧对应的氢氧化物氢氧化镁是中强碱，硼酸是弱酸，不可能具有两性，选项B不正确；C.③和⑥为锂和钠位于ⅠA族、④和⑦为氮和磷位于ⅤA族，分别处于同一主族，选项C正确；D.元素④为磷，处于第三周期第ⅤA族，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子半径和元素化合价确定元素，再根据元素、化合物的性质来分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑤有+7、-1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、-3价，处于第ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有-2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②为+2价，为第ⅡA族元素，②原子半径小于⑥大于③，②为Mg元素，⑧只有+3价，为第ⅢA族元素，⑧原子半径小于⑤，所以⑧为B元素，据此解答。3.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略4.某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1参考答案：B略5.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（

）A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

参考答案：D略6.高聚物是用下列何种物质聚合成的A．CH3—CH3

B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH—CH3

D．CH2=CH2参考答案：D7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(

)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D8.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是

①容器内气体的压强

②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量

④B的物质的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④参考答案：C略9.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.5.0mol/L

B.2.0mol/L

C.0.02mol/L

D.7.5mol/L参考答案：ANaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0mol/L，故A正确。10.下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中

B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞）

D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存参考答案：C11.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是①Cl2

②H2

③N2

④CO2

⑤O2A．③②④⑤①

B．⑤②④③①C．①④⑤②③

D．②③⑤④①参考答案：D略12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略13.下列关于反应热的说法正确的是A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略14.下列物质的分类中正确的一组是参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钠是盐不是碱，错误；B.正确；C.CO2是酸性氧化物，错误；D.CaO是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；选B。15.下列实验方法或实验操作不正确的是（

）A.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯B.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火D.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉参考答案：B【分析】A、蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出；B、萃取剂的密度可比水大，也可比水小；C、酒精着火时用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气；D、铜不能和盐酸反应，镁和铝都可以和稀盐酸反应。【详解】A项、蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故A正确；B项、萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故B错误；C项、酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故C正确；D项、铜是不活泼金属，不能和盐酸反应，镁和铝都是活泼金属，都可以和稀盐酸反应被除去，故D正确。故选B。【点睛】题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析判断及实验操作和评价能力，涉及实验基本操作、实验安全等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及元素化合物性质是解本题关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

（填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行

。

（3）配制该溶液应用托盘天平称取

g胆矾。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度

偏低的是

（填编号）。①用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：（1）

B（C）

（填字母），

烧杯、玻璃棒

（填仪器名称）。（2）

500

mL，

检查是否漏水

。

（3）

12.5

g胆矾。

（4）

①②③⑥

（填编号）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-

SO32-

HCO3-

OH-

NO3-

在溶液中存在的情况（有两种情况）第一种情况：一定有H+和

；可能有

；一定不存在

。第二种情况：一定有OH-和

；可能有

；一定不存在

。参考答案：略18.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B的反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成

④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质⑤D与E反应有沉淀生成；⑥A与E反应有气体生成；请填空：⑴在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是

⑵A是

，B是

，C是

，D是

，E是

⑶写出各反应的离子方程式：①

。②

。⑤

。参考答案：(1)AgCl(2)Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4⑶写出各反应的离子方程式：①CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

⑤SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

略19.某温度时，在2L