山东省烟台市莱州第四中学高三化学知识点试题含解析

山东省烟台市莱州第四中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D2.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值约为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1参考答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

（）

A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个

B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

D．

标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

参考答案：答案：A4.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略5.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3N2①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0转化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．故选C．6.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸点

②纯水在25℃和80℃时的pH

③H+和H－的离子半径④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中由水电离产生的H+数⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反应中，被还原和被氧化的N原子数⑥等物质的量OH－和—OH所含的电子数

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥参考答案：答案：C7.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（

）A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。8.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是A.甲池是电解池、乙池是原电池B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色参考答案：D略9.３０℃时，将某硫酸铜溶液分成２等份，一份蒸发掉５５g水；另一份加入25g胆矾，结果都得到了饱和溶液。则３０℃时硫酸铜的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g参考答案：C略10.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

T

Q

WG

A．原子半径：W＜TB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QD．简单离子的还原性：W＜G参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；故选B．11.下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略12.生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化参考答案：B略13.现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5VL，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．14.有如下装置．下列说法正确的是A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D解析：装置I的负极是锌，反应是Zn－2e－=Zn2＋,正极是铁，反应是O2+2H2O+4e-=4OH—，装置II中负极是铁，反应是Fe-2e-=Fe2+，正极是铜，反应是H＋＋2e－=H2,A、B错误，D正确；原电池中阳离子移向正极，C错误。15.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂

B．反应中只有Cl元素被还原C．1molNH4ClO4完全反应时，转移14mol电子D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)参考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反应中硫酸不断消耗，浓度变稀，铜片不再与稀硫酸反应（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（烧瓶中）反应后溶液的体积（1分）；（5）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸

B．酸性高锰酸钾

C．氢氧化钠溶液

D．（浓）溴水E．H2（催化剂）

F．CaO

G．NaCl分离方法：①蒸馏

②分液

③洗气

④过滤

被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④参考答案：

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去，然后过滤④可分离；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸后过滤故④可除杂，故答案为：

被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的化学反应及除杂原则，题目难度不大．18.铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。①基态Cu2＋的电子排布式为________。②与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。③1mol中含有σ键的数目为________mol。(3)铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为________。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

SO3或BF3

(2)N>O>C

sp2、sp3

13

(3)CuCl2【分析】(1)①铜的原子序数为29，依据泡利原理、洪特规则书写其离子的电子排布式；②依据等电子体原理分析作答；(2)①同周期中，第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族核外电子最高能级上电子为全充满和半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较后一主族大，据此分析；②依据杂化轨道理论分析其杂化类型；③根据化学键的特点，两个形成共价键的原子间只能形成1个σ键，据此计算；(3)利用均摊法分析。【详解】(1)①铜的原子序数为29，其电子排布式为：[Ar]3d104s1，Cu2＋是铜原子失去2个电子以后的离子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；②NO3-的原子个数为4，价电子数为24，从相邻或同族元素原子考虑，则与NO3-互为等电子体的分子为：SO3或BF3；(2)①同周期中，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级为半充满结构，处于稳定状态，第一电离能较O大，