氧化还原反应

氧化还原反应表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1、标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。2、连双线：

连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。3、注数目：0+2+2

+5得到2×3e-，化合价降低，被还原失去3×2e-，化合价升高，被氧化3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2

+2NO↑

+4H2O双线桥法：在线上标明得失电子数目“得失m×ne-”、化合价升降、被氧化或被还原等。得电子总数=化合价降低总数=失电子总数=化合价升高总数得降还失升氧化合价发生改变的原子个数每个原子得(失)电子的数目②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆

MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆失去2×3e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原0

+30+3-2

-10

+5得到2×6e-，化合价降低，被还原失去6×2e-，化合价升高，被氧化+40+2-1

MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原⑵H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4失去5×e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。③在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素箭头从化合价升高元素指向化合价降低的元素箭头的方向代表电子转移的方向2、单线桥法2Na+Cl2═2NaCl点燃得电子数=失电子数=转移电子数00+1-12、连单线

1、标价态3、注数目2e-(不标出得或失)②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆0

+30+3-2

-10

+56e-12e-+40+2-1

MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆2e-配平方法：

原则：三个守恒：1、得失电子守恒；

2、质量守恒（原子守恒）；

3、电荷守恒（离子反应）。关键：准确判断化合价。化合价升降法：步骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。Zn+HNO3(稀)-Zn(NO3)2+NO↑+H2O配平步骤：0+2+5+2化合价↑2化合价↓3×3×2ZnZn(NO3)2HNO3NO233Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NO↑+H2O84标变价列变化求总数配系数参与氧化还原反应的原子个数氧化性和还原性强弱比较（1）根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化性：MnO2

＞

Cl2反应物＞产物还原性：HCl＞

MnCl2以强制弱MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（2）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu左上右下可反应氧化性、还原性强弱与得失电子个数多少无关，与得失电子的能力有关（2）根据非金属活动顺序判断

F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强左上右下可反应（3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（4）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。

如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A、还原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2

C、还原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3

BC氧化还原反应的基本规律1、价态律：元素处于最低价态：只有还原性，无氧化性元素处于最高价态：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性下列微粒中只有氧化性的是

；只有还原性的是

；既有氧化性又有还原性的是

。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe

(4)Fe2+

(5)Fe3+

(6)O2

(7)S2-(8)S

(9)SO2

(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、102、强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、电子守恒律：即：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价升高总数=化合价降低总数4、归中定律：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。失去5×e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原5、反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。

不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应例：将Zn