《化学平衡移动及化学平衡常数》复习说课

化学平衡移动及化学平衡常数高三化学第一轮复习说课刘卫捐浙江省武义第一中学2015.1.9BECDA说教材说教法说学法说板书说程序说课一、说教材教材分析1教材处理2教学目标3教学重点、难点41.教材分析知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。课程标准通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。考试大纲教材分析理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。教材分析高考导向：化学平衡是高频考点，外界条件与化学平衡移动的相互关系，是高考必考内容，多用语言或图像来表达二者之间的关系。尤其是平衡常数、转化率等的计算.而化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察，预测2015年的高考，结合化工生产、综合考察化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。2.教材处理本节内容理论性很强，但习题的灵活性却很大，所以，在教学中，我设计了学案，将习题贯穿于整个课堂。首先，让学生阅读化学平衡状态、平衡移动原理和化学平衡常数的概念，并找出概念中自己认为重要的字眼，然后根据几个判断题，让学生在交流讨论中加深对概念的理解和运用，并自己总结出书写化学平衡状态的特征及判断依据和化学平衡常数表达式时应注意的问题。其次，让学生在练习中注意解题格式的规范化，并将化学平衡的建立和化学平衡常数的意义和重要应用融入其中，把理论知识的难度大大降低，让学生在自己的探索中寻找答案，从而真正理解学习化学平衡常数的重要性。最后，通过课后巩固，进一步提高学生的思维能力和应用能力。理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。知道化学平衡常数的涵义，能够运用化学平衡常数进行简单的计算。通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。知识与技能过程与方法情感、态度价值观教学目标

在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。3.教学目标教学重点教学难点浓度、压强、温度对化学平衡的影响；平衡常数的简单计算应用；平衡移动原理的应用；对化学平衡常数含义的理解。4.教学重、难点1.学情分析2.说教法二、说教法能力层面知识层面认知层面1.学情分析高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论；初步了解了平衡移动原理。也基本了解化学平衡常数的涵义和表示方法。平衡状态的建立在生活中比较常见；而化学平衡常数听起来与日常生活联系不紧密，而事实上也是对理论的理解，学生容易疲劳。教学方法讲授法讨论法（分组）练习法读书指导法归纳总结法2.说教法问题法讲授法归纳法探究法阅读法练习法讨论法三、说学法

1、在教学中注重引导学生思维过程和认知过程。2、课堂上力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索。总之，通过巧妙设疑，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。激发兴趣阅读学案复习归纳适度提高总结教学过程四、说过程列举近五年高考试题平衡移动原理和常数的思考判断有关叙述是否正确，并归纳平衡移动原理应用，书写化学平衡常数表达式时注意事项选择高考真题进行训练总结平衡移动原理和平衡常数的意义和重要应用查找并罗列近五年浙江省理综卷中对于化学平衡和化学平衡常数的考查真题。

高考是学生目前最刺激的兴奋点。让学生知道高考考什么？怎样考？角度有哪些？1.激发兴趣

化学平衡状态影响平衡移动的因素平衡移动原理回顾化学平衡移动相关知识，为学习化学平衡常数打下基础。2.阅读学案化学平衡状态1.定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.特征：①条件：一定条件下②对象：可逆反应③动：动态平衡④等：V正=V逆⑤定：反应混合物中各组分浓度保持不变。⑥变：当外界条件改变时，化学平衡会发生变化。

落实概念，找出关键字，培养学生删选信息的能力。强调“变：。复习回顾浓度的影响图1图2图3阅图训练图4浓度：

c(反应物)↑正移;c(生成物)↓正移。实际生产：①增大廉价物质的浓度②及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移。平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

落实概念，找出关键字，培养学生删选信息的能力。归纳总结从浓度的分析入口，勾起同学们对其他影响因素的回顾。这样通过类比分析、知识迁移、阅读指导，易于学生对平衡移动原理的接受和理解，使学生的认识由感性上升到理性产生质的飞跃。3.复习归纳1、温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：N2O4(g)2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再达平衡时c(NO2)与c(N2O4)的比值与原平衡相比A、减小B、增大C、不变D、不能确定（1）容积不变（2）压强不变增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；高压比低压先达平衡。压强的影响2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡正移B、A的转化率减小C、B的质量分数增加D、a＞b压强的影响改变压强的几种形式：①改变体积②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）③充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移。温度的影响3、可逆反应3X(g)3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A、Y和W一定都是气体B、若W为固体，则Y一定是气体C、Y和W可能都是固体D、Y和W可能都是气体升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。结合压强综合应用。催化剂无影响催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。工业合成氨反应特征：反应物、生成物都是气体；正反应是体积缩小、放热反应速率：高温、高压、催化剂平衡：低温、高压、及时分离出氨气综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气实际：500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化

重要应用SO2接触氧化反应特征：与合成氨相似速率：高温、高压、催化剂平衡：低温、高压、氧气过量综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量实际：高温、常压、催化剂、氧气过量化学平衡的移动阅读化学平衡常数的定义1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，简称平衡常数。2.化学平衡常数用符号K

表示。3.对任意可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡常数的数学表达式：

落实概念，找出关键字，培养学生删选信息的能力。Ｋ=课堂练习请判断下列关于化学平衡常数的叙述是否正确：①在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示。②化学平衡常数大小与温度、浓度、压强、催化剂有关。③对于一定条件下达到平衡的可逆反应，若升高温度，平衡右移，则K值增大。④对于一定条件下达到平衡的可逆反应，若增大反应物的浓度，平衡右移，则K值增大。强化K的表达式中为平衡浓度，且K值只与温度有关。⑤温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。⑥对于氢气和碘蒸气的反应，无论方程式表示为H2+I22HI或1/2H2+1/2I2HI，只要温度相同，K值相同。⑦一定温度下，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡时，平衡常数课堂练习

c(CO)·c(H2)K=──────c(C)·c(H2O)理解K值表达式与化学方程式的书写方式有关。合作探究结合刚才的练习，小组讨论，填写下列内容：应用化学平衡常数应注意哪些