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第二章教材教法北京101中学

陈争内容标准元素与物质认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质

进行分类；同类物质具有相似的性质，

一定条件下各类物质可以相互转

化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含

有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。氧化还原反应认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是

电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂电离与离子反应认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实

验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。学生必做实验用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。学业要求能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代

表物。能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概

念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方

程式表示某些酸、碱、盐的电离。能够例举说明胶

体的典型特征。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，

设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验

现象。元素与物质认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组

成和性质可以对物质进行分类。同类物质具有相似的性质，

一定条件下各类物质可

以相互转化。认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互

转化。认识胶体是

一种常见的分散系。物质的分类为什么要对物质进行分类怎样分类更有意义物质的分类目标指向化学反应的分类分类标准：物质的某些属性①物质的组成、结构；②物理性质一状态、颜色、溶解性等；③化学性质等等。分类步骤：确定分类标准

选择分类方法—→树状分类法交叉分类法得出正确的分类分类方法树状分类法：是对同类事物进行再分类的方法。分级，

递进，每一级一个分类标准。特点：同层次中各类别间相互独立，物质类别没有交叉。由于物质具有多种属性，分类呈交叉状态，这种分类法也称交叉分类法，弥补单一分类方法的不足。Na₂

SO4Na₂CO₃K₂CO₃K₂SO4钠盐碳酸盐钾盐硫酸盐酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。CuO

、Fe₂O₃

、Na₂O

、

Mn₂O₇CO、P₂O₅

、H₂O、SiO₂

酸性氧化物

CO₂

、SO₃、SiO₂

、Mn₂O₇CO

、

NO

、NO₂H₂O₂、Na₂O₂金属氧化物非金属氧化物CaO、CuO、K₂OAl₂O₃从组成元素分不成盐氧化物过氧化物从性质分两性氧化物

碱性氧化物

成盐氧化物H₂SO₄

、HNO₃

、H₃PO₄

、H₂CO₃HCl

、H₂SH₂SO₄

、HNO₃

、HClH₃PO4H₂CO₃HCl

、HNO₃、H₂SO₄

、H₂SO₃

、H₂CO₃H₃PO₄HCl、HNO₃H₂SO₄

、H₃

PO4含氧酸无氧酸强酸中强酸弱酸一元酸二元酸多元酸挥发性酸难挥发性酸据酸分子

电离出的氢离子数按有无

挥发性从是否

含氧分从酸性

强弱分酸可溶碱从是否溶于水分难溶碱强碱从碱性强弱分弱碱一元碱二元碱多元碱NaOH

、KOH

、Ca(OH)₂

、

Ba(OH)₂NNH₃

·H₂OCu(OH)₂

、Mg(OH)₂

、Fe(OH)₃NaOH

、KOH

、Ca(OH)₂

、Ba(OH)₂NH₃

·H₂O

、Cu(OH)₂

、

Mg(OH)₂Fe(OH)3NH₃H₂O

、NaOH

、KOH、Cu(OH)₂

、Mg(OH)₂

、Fe(OH)₂Ca(OH)₂

、Ba(OH)₂、Fe(OH)₃

、Al(OH)3据碱分子

电离出的

氢氧根离

子数碱可溶盐是否溶于水分按阴阳离子分铵盐士卜血按酸根是否含氧分正盐酸式盐碱式盐KNO₃

、KMnO₄

、FeSO₄NaCl

、ZnS

、CaCl₂KNO₃

、KMnO₄

、FeSO4、NaCI、ZnS、CaCl₂NaHCO₃

、NH₄HCO₃

、NaHSO₄Cu₂(OH)₂CO₃K+

Na+

NH₄+

NO₃

Cl

SO₄²-CaCO₃

、BaSO₄

、AgCl难溶盐钠盐钾盐含氧酸盐无氧酸盐硝酸盐硫酸盐碳酸盐按组成分化合反应分解反应复分解反应置换反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应按照反应物生成物种类

及多少分反应是否有离子参加是否有电子转移反应进行程度反应中的能量变化物质的变化内容标准电离与离子反应认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下

能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生

的条件，了解常见离子的检验方法。学生必做实验用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。离子反应中微粒观的建构溶液中离子的来源如何使学生认识到溶液中自由移动离子的存在?离子在水溶液中的行为如何使学生认识到溶液中离子参加了反应?使学生从微粒的视角认识化学反应。如何判断有些离子参加了反应，有些离子没有

参加反应?离子反应对学生认识发展的作用离子反应概念使学生认识物质在水溶液中的反应实质。从微观角度认识在溶液中发生化学反应的物质的性质。离子方程式书写的程序使学生初步建立研究水溶液系统的思路方法，即溶液中微粒的来源和数量、溶液中微粒间的相互作用、

溶液中微粒间的相互作用的结果。电解质概念帮助学生建立物质分类的新视角。电离概念的建立促进学生对导电性认识知道有些溶液可以导电做过氯化钠溶液的导电性实验不清楚溶液是如何导电的目标：对溶液导电的原因和导电的过程建立正确的认识。Hd

NaOH

一

フUaOH

VaOH4V16VClC₂HoH稀山所从真起中作用的是C7,OH"OHOHQH"cA导电aH溶液导电性的认识实验的功能建立电解质的概念。证明有自由移动离子的存在引出电离的概念。通过电流的大小说明离子数量的变化。建立对离子反应认识。NaCl

在水溶液中能导电的原因水分子与

NaCl晶体作用NaCl

加

入

水

中

—

→NaCl

溶解并电离→完全电离按电离程度不完全电离电离按一定条件下能否电离强电解质

弱电解质新

的

分

类

方

法非电解质电解质化合物不电离NaCI=

Na++

CI-电离方程式

HNO3=

H++NO₃NaOH

=

Na++

OH-化学式

离子符号

酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写电

离

的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程对复分解反应实质的认识28、

(4)用氯化钠和碳酸氢铵，可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃

NaHCO₃+NH₄Cl20”℃时，向100

g水中加入11.7

g

NaCl和15.8g

NH4HCO₃

,

理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g?物质氯化钠碳酸氢铵氯化铵碳酸氢钠溶解度36.021.637.29.6NaHG⑪WHA)WaHO)(NaHCqNaHay+NHud

没有永来为阿会c

(HMcos

一7

(Hc

C)Nacl

+

NHHCO₃NHuHCD₃

)四⑩办

h均能在202完全在100℃溶解Nf(W)NaHa.-9.6927.29①

生成沉淀(难溶物质)②

生成气体(挥发性物质)③

生成水、弱酸、弱碱

(即难电离物质)只要具备上述条件之一，反应就能发生。离子反应发生的条件复分解反应发生的条件：氧化-还原单元教学氧化-还原反应的表象和本质在教学

过程中的呈现顺序和方式从化合价变化到电子转移从电子转移到化合价变化哪一种学习顺序更符合学生认知的规律呢?对氧化一还原教学的思考从化合价变化到电子转移从电子转移到化合价变化目标的指向：使学生认识化学反应类型的多样性，对不同的

化学反应存在不同的分

类标准。分类方式元素化合价在化学反应前后是否发生改变。目标的指向：使学生认识到化学反应类别的多样性，能被人

类所利用，不仅可以用

来获取物质，还可以获

取热能，甚至还可以获

取电能。电能是怎样通过化学反应获得的呢?化学反应中有电子转移。在整体中教局部把局部的知识内容，放到学生的整个中学化学的学

习过程中去看待。在课程标准的统领下，既要结合本学段的整体教学内容来研究某一个局部内容的教学价值。也要把中学阶段和本局部的内容有密切联系的内容，

分出层次，形成螺旋上升的教学过程。学习过程“看到”化学反应的过程中有电子

转移。“主动”将电子转移的过程和化学

反应前后化合价的改变联系起来。“判断”氧化-还原反应中电子转移

的个数和化合价升降的数量之间的

关系。“建立联系”概念之间有效的。理解氧化还原本质并对反应进行分类

氧化还原反应化学反应中存在电子的转移资料化学反应中存在电子的转移资料化学反应中存在电子的转移资料H+H+H+H+SO₄²-H+H+H+H+ZnZnZnZnH+H+H+H+SO₄²-H+H+SOH+H+ZnZnZnZn中H+ZnZnZnH+ZnH+H+SO²(

H+H+H+HH+ZnZnZnH+ZnH+SO²(

H+SO₄²

H+H+

H+H

HH+ZnZnH+ZnH+SO²(

H+SO₄²

H+H+

H+HHZnZn²+eZn

H+

H+

Zn²+

H

HSO₄²