专题3 基础材料和含硫化合物

专题3

基础材料和含硫化合物本专题知识体系构建与核心素养解读知识体系构建核心素养解读知识体系构建O₂

Co0,或H₂O(g)C或COQ₂COFe(OH)₃

H+

铁盐

加KSCN,OH-Fe(OH)₂H+、亚铁盐加KSCN一、铁及其化合物的转化关系FeOO₂Fe₃O₄血红色

溶液无现象还原O₂+H₂O氧

化Fe₂O₃OH-FeHFF2O2、C、高温二、

硅及其化合物的转化关系SiH₂

Cl₂SiCl4SiF4HFSiO₂Na₂CO₃、△

或NaOHHCl

或CO₂Na₂SiO₃CaSiO₃H₂SiO₃NaOH三、

硫及其化合物的转化关系(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转-2

0

+4

+6化，如S—S→S

S

等。(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互

转化，如“SO₂

H₂SO₃

HSO₃

SO3-

(亚硫酸盐)”“SO₃

→H₂SO₄→SO4-

(硫酸盐)”等。核心素养解读证据推理内涵解读

能学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。案例

某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO₂)。(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。SO₂→-E

→

装

置b

(品红)CaOa①CaO

脱硫后的产物是

CaSO₃

。解析

二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO

脱硫后的产物是CaSO₃。解析

答案i.

加快SO₂

气体流速ii.将堆集在一起的CaO

平铺在整个玻璃管iii.

加热a,

脱硫效果可能会更好②b

中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是装置b

(品红)解析

答案F→CaOSO₂

→-Eii

、

iiia③小组拟通过CaO

的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是

装置a的

质

量；盛放CaO后装置a

的质量；吸收SO2后装置a

的

质

量。SO₂→-E

F→

装置b

(品红)CaOa解析

要通过CaO

的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO

后装置a的质量、吸收SO₂

后装置a的质量。解析

答案(2)乙组选用AgNO₃

溶液脱除SO₂。现象：通入SO₂

,

立即生成大量白色沉淀A。SO₂

→对白色沉淀A

的成分进行探究，提出假设：假设1:发生了氧化还原反应。依据是AgNO₃溶液中含有O₂

、NO3

等具有氧化性的粒子，沉淀A

主要是Ag₂SO4

(微溶)。假设2:发生了复分解反应。依据是SO₂

与水生成酸，能与AgNO₃

溶液发生复分解反应。实验探究：①取沉淀A,

加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂

溶液，无明显变化。解析

要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A

不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag₂SO4

固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。解析

答案②取Ag₂SO₄固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO₃)₂

溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。③为进一步确认“假设2”,向A中加入浓硝酸(具有强氧化性),立即产

生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；

经

确认，反应后混合液存在SO4。实验证明“假设2”成立。SO₂→

尾气处理装置0.01

mol

·L-¹

AgNO₃

溶液解析

浓HNO₃

具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性。

解析

答案解析

根据复分解反应原理可知产生沉淀A

的化学方程式是H₂O+SO₂H₂SO₃

、H₂SO₃+2AgNO₃==Ag₂SO₃V+2HNO₃₀解析

答案④

产生沉淀A

的化学方程式是H₂O+SO

₂

H₂SO₃

,H₂SO₃+2AgNO₃==Ag₂SO₃↓+2HNO₃

。AgNO;

溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，

未能大规模使用。(3)丙组用NaClO

脱除SO₂

,

用

1L0.1

mol

·L-1的NaClO

溶液最多可以吸收

标准状况下的SO₂

2

.24

L。解析

次氯酸钠的物质的量是0.1

mol,

还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2